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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
    B、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否有变化
    C、能导电的物质一定是电解质
    D、金属氧化物不一定是碱性氧化物
    考点：阿伏加德罗定律及推论,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氧化还原反应
    专题：
    分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；
    B．氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价升降；
    C．能导电的物质可能既不是电解质也不是非电解质；
    D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能是酸性氧化物．
    解答： 解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故A错误；
    B．氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价升降，所以氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否有变化，故B正确；
    C．能导电的物质可能既不是电解质也不是非电解质，如氯化钠溶液或铜，故C错误；
    D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能是酸性氧化物，如过氧化钠、Mn2O7，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、氧化还原反应、电解质、碱性氧化物等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，注意氧化还原反应的本质和特征的区别，注意电解质、非电解质与物质导电的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含金属元素的氧化物一定是碱性氧化物
    B、可以电离出氢离子的物质就属于酸
    C、物质的量是七个国际基本单位之一
    D、电解质的电离不需要通电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中有如下反应发生：
    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：
     
    ．
    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”时应保持溶液呈
     
    性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是
     
    ．
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
     
    、
     
    和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如图．

    （1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和
     
    （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为
     
    ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是
     
    ．
    （3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是
     
    ．
    （4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）画出E的原子结构示意图
     
    ；写出EB4的电子式
     
    ．
    （3）用电子式表示离子化合物D2A的形成过程：
     
    ．
    （4）化合物D2A2存在的化学键类型是
     
    ．
    （5）写出CB与EA2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

    （1）画出Al的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出反应①中的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （3）写出反应②中的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （4）写出滤液B中溶质的化学式
     
    ．
    （5）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象．乙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因．乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题．请在右下图装置的横线上注明试剂名称．

    （6）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2+3C
      △  
    .
     
    4AlCl3+3CO2
    该反应中的还原剂是
     
    ，若制得22.4L（标准状况下）CO2气体时，则有
     
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

    （1）反应1中的化学方程式是：
     
    ；
    （2）反应2中的离子方程式是：
     
    ．
    （3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）．
    □Fe2++□H2O2+□H+=□Fe3++□H2O，此该反应的还原剂为
     
    ．
    （4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等
    B、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质
    D、较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于电解质并能导电的物是（　　）
    ①熔融的NaCl　②KNO3溶液　③Cu　④酒精  ⑤NaCl晶体　⑥盐酸．
    A、①B、①②③⑤⑥
    C、①②⑥D、①③④⑤

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