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用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(2)取10.00mL待测液,用
式滴定管量取.
(3)用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
,直到滴定到终点.
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为
93.5%
93.5%
.(用百分数表示)
滴定次数 待测液体积
(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
(填“甲”、“乙”、“丙”),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.

(6)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
ABDF
ABDF
.(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E、滴定到指示剂刚变色,摇动锥形瓶后颜色褪去,没再继续滴定
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.
分析:(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答;
(2)根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中;
(3)根据滴定时,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化;
(4)先根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
计算出c(待测),V(标准)用两次的平均值,然后根据m=c?V?M计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量,再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数;
(5)根据碱式滴定管中排气泡的方法完成;
(6)根据实验操作对c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
的影响分析误差.
解答:解:(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,所以还需要250mL容量瓶和胶头滴管
故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;
(2)待测液是碱性溶液,应盛放在碱式滴定管中,
故答案为:碱;
(3)滴定时,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准确判断终点,
故答案为:锥形瓶中溶液颜色的变化;
(4)第一次滴定消耗的标准液体积为:20.40mL-0.50mL=19.90mL,第二次滴定消耗标准液体积为:24.10mL-4.00mL=20.10mL,两次滴定数据有效,
消耗标准液的平均体积为:V(标准)=
19.90mL+20.10mL
2
=20.00mL,
c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
=
0.2010mol?L×20.00mL
10.00mL
=0.4020mol?L-1
则m=c?V?M=0.4020mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.02g,
ω(NaOH)=
4.02g
4.3g
×100%=93.5%,
故答案为:93.5%;
(5)碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以丙正确,
故答案为:丙;
(6)A、滴定终点读数时俯视读数,导致读数偏小,消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故A正确;
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗,导致标准液的浓度偏低,滴定时消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故B正确;
C、锥形瓶水洗后未干燥,对待测液的物质的量没有影响,不影响滴定结果,故C错误;
D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗,导致待测液的物质的量偏大,消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故D正确;
E、滴定到指示剂刚变色,摇动锥形瓶后颜色褪去,没再继续滴定,反应没有完全,消耗的标准液体积偏低,测定结果偏低,故E错误;
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致消耗的标准液的体积偏大,测定结果偏高,故F正确;
故选:ABDF.
点评:本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算,难度中等,注意中和滴定知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(2)取10.00mL待测液:用经过
润洗
润洗
(填写操作名称)的碱式滴定管量取至锥形瓶中,并加入2-3滴甲基橙.
(3)用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
,右手不停地向同一方向摇动锥形瓶,两眼注视
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
,直到
锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色,且30S内不变色
锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色,且30S内不变色
为止,可判断滴定到达终点.
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为
95%
95%

滴定次数 待测液体积
(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
(5)判断上述标准酸滴定待测碱的过程中,下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数:滴定前平视,滴定后俯视
偏小
偏小

②未用标准液润洗滴定管
偏大
偏大

③用待测液润洗锥形瓶
偏大
偏大

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
无影响
无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

用中和滴定法测定烧碱的纯度,已知烧碱中杂质不与酸反应,试根据要求填空.
(1)配置待测液:称取5.0g烧碱样品,配成250mL待测溶液;在配置过程中,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(2)滴定:用0.2000mol?L-1盐酸滴定烧碱溶液,往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂,判断滴定终点的现象是
当滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不褪色
当滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不褪色

(3)计算:根据下表数据计算烧碱的纯度是:
84%
84%

滴定次数 待测溶液  体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 21.48
第二次 10.00 4.00 25.02

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科目:高中化学 来源: 题型:

用中和滴定法测定烧碱的纯度,已知烧碱中杂质不与酸反应,试根据要求填空:
(1)配置待测液:称取5.0g烧碱样品,配成250mL待测溶液;
(2)滴定:用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液,下面的操作错误的有
②③④
②③④

①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管;
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶;
③两个同学合作,一人控制酸式滴定管的活塞,另一人摇动锥形瓶;
④滴定过程中,操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化.
(3)根据下表数据计算:①待测烧碱溶液的物质的量浓度:
0.4000mol?L-1
0.4000mol?L-1
(结果保留4位有效字);
②烧碱的纯度:
80%
80%

滴定次数 待测溶液  体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 20.45
第二次 10.00 4.00 24.05

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科目:高中化学 来源: 题型:

用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取4.1g烧碱样品.
(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、胶头滴管.
(3)用
碱式滴定管
碱式滴定管
量取10mL待测液于
锥形瓶
锥形瓶
中(填仪器名称),并滴加几滴甲基橙作指示剂.
(4)用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时
手旋转
式滴定管的玻璃活塞,
手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴定终点,滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为
3.1~4.4
3.1~4.4
,达到终点的具体现象是:
溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变色
溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变色

(5)若两次实验滴定的数据如下表:
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 20.4
第二次 10.00 4.00 24.1
根据上表数据,计算待测烧碱溶液的浓度:
0.4020 mol?L-1
0.4020 mol?L-1

(6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度:
98.05%
98.05%

(7)滴定时,滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡,测定结果将
偏高
偏高
(填偏高、偏低或无影响,其它操作均正确).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有
 

(2)取10.00mL待测液,用
 
式滴定管量取.
(3)用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视
 
,直到滴定到终点.
(4)根据下列数据,计算烧碱的纯度为
 

滴定次数 待测液体积
(mL)
标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10
(5)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差 (填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数:滴定前平视,滴定后俯视
 

②用待测液润洗锥形瓶
 

③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
 

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