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下表为元素周期表的一部分,表中列出11种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题.
   族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
  2
  3
  4
(1)这11种元素中,化学性质最不活泼的元素是
Ne
Ne
(用元素符号或化学式表示,下同),得电子能力最强的原子对应的单质是
F2
F2
,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
.常温下为液态的非金属单质是
Br2
Br2

(2)元素④的离子结构示意图为
(3)⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为
CH4
CH4
PH3
PH3
HF
HF
,其中以
HF
HF
最稳定.⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:
H3PO4
H3PO4
HClO4
HClO4
;其中以
HClO4
HClO4
酸性最强.
(4)③和⑨两种元素形成的化合物属于
离子化合物
离子化合物
(填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程

(5)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
分析:根据元素在元素周期表中的位置可知,①为Na,②为K,③为Mg,④为Ca,⑤为Al,⑥为C,⑦为P,⑧为F,⑨为Cl,⑩为Ne,
(1)原子结构中最外层电子数为8时为稳定结构,非金属性越强,得电子能力越强,金属性越强,与水反应越剧烈,溴单质在常温下为液体;
(2)利用质子数及电子排布规律来分析;
(3)非金属性越强,气态氢化物越稳定,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
(4)金属元素与非金属元素易形成离子化合物;
(5)镁与二氧化碳能发生置换反应.
解答:解:根据元素在元素周期表中的位置可知,①为Na,②为K,③为Mg,④为Ca,⑤为Al,⑥为C,⑦为P,⑧为F,⑨为Cl,⑩为Ne,
(1)上述元素中只有Ne最外层电子数为8,为稳定结构,则化学性质最不活泼的元素Ne,上述元素中只有F的非金属性最强,则F2得电子能力最强,只有K的金属性最强,与水反应剧烈,该反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑,溴单质在常温下为液体,其化学式为Br2,故答案为:Ne;F2;2K+2H2O=2KOH+H2↑;Br2
(2)Ca的质子数为20,易失去最外层2个电子变为钙离子,离子结构示意图为,故答案为:
(3)⑥为C,⑦为P,⑧为F,氢化物分别为CH4、PH3、HF,F非金属性最强,则HF越稳定;非金属性Cl>P,则元素最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、H3PO4,HClO4的酸性强,
故答案为:CH4;PH3;HF;HF;H3PO4;HClO4;HClO4
(4)Mg与Cl形成离子化合物为氯化镁,用电子式表示其形成过程为
故答案为:离子化合物;
(5)镁与二氧化碳发生的置换反应为2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C,故答案为:2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C.
点评:本题考查位置、结构、性质的应用,学生应熟悉元素在周期表的位置来解答,并熟悉比较元素金属性、非金属性的方法,注重归纳来分析解答即可.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:
a
f y h i
b e j
c d g l
(1)请写出上述元素d3+的核外电子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5

(2)请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
F>N>O
F>N>O
(写元素符号),其原因是
同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但N元素2p电子达到半充满的稳定构型,所以其第一电离能大于O元素
同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但N元素2p电子达到半充满的稳定构型,所以其第一电离能大于O元素

(3)请写出e元素的原子价电子排布图

(4)ya3分子的电子式是
,其分子的空间构型是
三角锥
三角锥
,分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3

(5)b、e两种元素中,金属性较强的是
Mg
Mg
(填元素符号),写出能证明这一结论的一个实验事实
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?天津模拟)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
Ⅰ.(1)请画出元素⑧的离子结构示意图

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
1632S
1632S

(3)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na>S>O
Na>S>O

(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为

Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:

(1)若X是强氧性化单质,则A不可能是
de
de
(填序号).
a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.Al
(2)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不显红色,再加入氯水显红色(或者加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不显红色,再加入氯水显红色(或者加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O

(3)若A,B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3
,写出A与C两溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)元素③形成的单质的电子式为
;元素②形成的最高价氧化物的结构式为
O=C=O
O=C=O

(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是
HF
HF
(填化学式),沸点最高的是
H2O
H2O
(填化学式).
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
(填化学式).
(5)元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
;该元素的单质主要用途
半导体材料
半导体材料
(选填一种).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?崇明县二模)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na>Al>O
Na>Al>O
(填元素符号).
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3
(填化学式).
(2)①、④、⑤、⑧四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:

(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
A
A

A.MnO2 B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.CaCO3
(4)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

常温下,为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7

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科目:高中化学 来源: 题型:

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元素周期表的雏形.下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题
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第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
(1)请画出16号元素原子结构示意图
 
化学反应中该原子比较容易
 
(填“得到”或“失去”)电子变成离子;
(2)精英家教网表示的是
 
(填离子符号);
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
 
(填化学式,任意填写一种);
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
 

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