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    【题目】在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
    用HI表示的平均反应速率为（ ）
    A.0.01molL﹣1min﹣1
    B.0.04molL﹣1min﹣1
    C.0.2molL﹣1min﹣1
    D.0.5molL﹣1min﹣1

    【答案】B
    【解析】解：0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，
    v（HI）= =0.04mol/（Lmin），
    故选B．
    【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
    （1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
    ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：。
    ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序号）。
    a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体
    c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
    （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

    操作

    现象

    向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，搅拌

    溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体

    收集检验反应过程中产生的气体

    集气管口靠近火焰，有爆鸣声

    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
    ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。
    ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。
    ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
    i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
    ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
    iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
    iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
    a. 黑色固体中一定含有的物质是。
    b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是。
    （3）为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

    操作

    现象

    将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合

    溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡

    将与0.65 g锌粉混合

    溶液中立即产生大量气泡

    小组同学得出结论：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

    A. 3∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 5∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.1molH2O的质量是18g/mol
    B.CO2的摩尔质量是44g/mol
    C.硫酸的摩尔质量是98g
    D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）电源A 极的名称是（正极或负极）．
    （2）甲装置中的C极的电极反应式 ．
    （3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．
    （4）装置丁中的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数为

    A.A－xB.A＋n－xC.A－n－xD.A＋n＋x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是氮循环的一部分：
    （1）通常状况下，NO2的颜色是；
    （2）反应①的化学方程式是；
    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；
    （4）化合物A的化学式是；
    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 当生成2mol N2时，被还原的NO为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油． 请回答下列问题：

    （1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2 ， 具体操作为： ， 其作用是 ．
    （2）关闭K1、K2 ， 打开K3 ， 通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是 ， 待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．
    （3）读取量气管读数时，要先 ， 然后再读取读数．
    （4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为 ． ②假设只生成NO2 ， 通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．
    ③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为 ．
    A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO
    B．过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    C．过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》冲收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和精人甑,蒸令气上……其清如水,球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”悬指

    A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏

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