【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D. 简单离子的半径:R>M>X
【答案】C
【解析】由图可知,为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化,根据原子序数关系可知X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si元素,R为Cl元素,A.M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应,但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应,选项A错误;B.F2非常活泼,与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应,无法置换出氯气,选项B错误;C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高,选项C正确;D.O2-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,Cl-比它们多一个电子层,半径最大,故离子半径Cl->O2->Al3+,选项D错误。答案选C。
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【题目】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C与水反应可得到B。
请回答下列问题:
(1)写出B的名称:_______________________。
(2)在上图D→C的过程中,Cu在反应中________(填“被氧化”或”被还原”)。
(3)在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液,其反应的离子方程式是_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种,现进行了如图1所示的实验。
(1)通过上述实验判断出各物质:甲________、乙________、丙________、丁________。写出甲与乙反应的离子方程式______________________。
(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验,取试剂瓶中的固体少量于试管中,加适量蒸馏水溶解,在所得溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确?________。若正确,请写出相应的离子反应方程式;若不正确,请说明可能的结论,并给出进一步验证的实验方案(要求:所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用):__________________________________________________。
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【题目】氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )
A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C. 2H2O2H2↑+O2↑
D. 2KClO32KCl+3O2↑
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【题目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸,但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液(代号“甲”)和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液(代号“乙”),下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是( )
A. 溶液pH:甲<乙 B. 溶液中弱酸分子浓度:c(HF)>c(HCN)
C. 甲溶液中:c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中: c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
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【题目】常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 点②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B. 乙图表示将0.01mol/L的NaOH溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线
C. 丙图为水的电离曲线,从Z点到X点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D. 丁图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化
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