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    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

    加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）

    A．M点时生成的CO2为0 mol

    B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

    C．V1：V2=1：4

    D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓


    【知识点】离子反应

    【答案解析】B   解析：首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，

    由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．
    第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．得：M点时生成的CO2为0 mol；故A正确；原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故B错误；a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正确．
    第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．
    第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体：0.15/1=0.15L=150mL．
    原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+═HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025/1=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故C正确；
    故答案选B

    【思路点拨】本题考查离子反应,关键是理清往Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸时，依次发生的反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（    ）

    A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+                         B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+

    C．K+、Fe 2+、Clˉ、NO3ˉ                           D．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：

           2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4＝2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O

           （1）[Fe（C2O4）3]3－的名称是_______________。

           （2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_________。

           （3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 [Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：。已知K [Fe（C2O4）3]3－=1020，K [Fe（SCN）3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的铁元素？      （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中铁元素的方案。__________________________。

           （4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36．8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2．24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

           （1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

           SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;

           （2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e– → 2Cl–。   在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（   ）

           A．NaClO               B．NaClO4                  C．HClO                      D．ClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

    (1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。

    (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

    请回答下列问题：

    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为                        ，下列可作阴极材料的是__________。

    A．铝材        B．石墨         C．铅板          D．纯铝

    （2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

    （3）下列说法正确的是           。

    A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

    D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几

    种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：

    途径a：

    途径b：

    下列有关说法不正确的是(　　)

    A．1.92 g固体只含Cu

    B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu

    C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

    D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相

    同电子层结构，则下列叙述正确的是(    )

    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是(　　)

    A．碳酸钙、CaCO3、生石灰             B．氢氧化钠、NaOH、纯碱

    C．碳酸钠、Na2CO3、苏打               D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打

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