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    用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)
    A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
    B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
    C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
    D．CuO没有全部被还原
    D
    用H2还原CuO时，装置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而装置Ⅱ中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)－m(氧)＝m(氢)。当Zn和稀硫酸反应产生的H2不干燥[m(水)偏大]，装置Ⅲ后不加干燥装置，使Ⅲ中CaCl2吸收空气中的水分[m(水)偏大]，Ⅱ中玻璃管内有水冷凝[m(氧)偏小]，都会造成测得m(H)：m(O)>1：8。H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差和生成的水有关。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
    2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

    （1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
    （2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
    （3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
    （4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
    （5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计中，可行的是
    A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离
    B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
    D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是        ，烧瓶中加入的试剂是         。
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用             。
    （3）装置B中盛放的试剂是        （选填下列所给试剂的代码），实验现象为                       ，反应的化学方程式为                            。
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液 
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）                 。
    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验目的能达到的是(  )
    A．测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积
    B．测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量
    C．测中和热时，可以用稀氨水代替NaOH溶液
    D．将淀粉溶液滴入某混合液中，检验是否含有碘化钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置不能完成的实验是(　　)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    装
    置




    实
    验
    		结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率
    		制备并收集少量NO气体
    		验证温度对化学平衡的影响
    		铁的析氢腐蚀实验
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
    （2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
    （3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：

    步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
    步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。
    步骤3：……
    步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
    ①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
    ②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
    ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：

    （1）向废水中加入NaNO2并调节pH<4，写出反应的离子方程式__________________。
    （2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
    （3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。
    （4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：________________________________。
    （5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价下图流程的优点___________________________（写出一条）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。
    化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：
    【提出假设】假设1： Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
    假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
    【验证假设】
    （1）甲同学验证假设1。
    ①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要称取_____g Fe(N03)3·9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________
    ②测得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为____。
    ③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____
    ④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。
    （2）乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。
    你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
    【思考与交流】I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
    根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(N03)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
    __________________________________________

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