【题目】关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（ ）
A. 水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸
B. 水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱
C. 水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐
D. 水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐
一线名师提优试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-
B. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3
C. 原溶液中一定含有Na2SO4
D. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1:1
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【题目】下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（ ）
A. 氢气和氯气混合点燃
B. 氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C. 把铜放入硫酸汞溶液中
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
A. 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B. 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C. HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D. NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
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【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) 
pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )
A. m+n＞p B. A的转化率增加
C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大
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【题目】镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
步骤（1）：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H<0 平衡常数K1
步骤（2）：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 平衡常数 K2
下列说法错误的是（ ）
A. K1×K2=l
B. 步骤（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡后，CO浓度增大
C. 步骤（1）在低温下易自发进行
D. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)
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【题目】于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
下列说法正确的是（）
A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B. T2时，CH4的平衡转化率为35%
C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H
D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2
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