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    10．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在．在海水中主要以I-的形式存在．几种粒子之间有如图转化关系，根据如图转化关系推测下列说法不正确的是（　　）
    A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
    B．在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI
    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3
    D．途径Ⅲ中，若消耗1moICl2，反应中转移的电子为2moI

    分析 A．I-和IO3-酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2；
    B．可由途径Ⅲ，I-可被氯气氧化生成IO3-，则氯气可氧化碘生成IO3-；
    C．I-和IO3-酸反应生成I2，可说明氧化性强弱；
    D．Cl2被还原生成Cl-．

    解答 解：A．I-和IO3-酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故A正确；
    B．由途径Ⅲ可知，I-可被氯气氧化生成IO3-，则氯气可氧化碘生成IO3-，方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故B正确；
    C．I-和IO3-酸反应生成I2，可说明氧化性IO3-＞I2，故C错误；
    D．Cl2被还原生成Cl-，则消耗1 mol Cl2，反应中转移的电子数为2moI，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的转化关系，结合氧化还原反应解答该题，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．若用NA表示阿伏加德罗常数，请按要求完成以下空格．
    （1）100mL质量分数为20%，密度为1.71g/mL的Al2（SO4）3溶液中含SO42-的数目为0.3NA，含Al3+的物质的量为0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al3+）=2mol/L，若再加水稀释至溶液为100mL，则此时c（SO42-）=2.4mol/L．
    （2）3mol O2与2mol O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，原子个数之比1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2．若将它们混合，则混合气体的平均摩尔质量为38.4g/mol，混合气体的密度与氢气的相对密度为19.2．
    （3）1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{22.4d}{n}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．苯的分子式为C6H6B．乙酸乙酯易溶于水
    C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化合物A的结构简式为：，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H 6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和酯基．
    （2）化合物B能发生的反应类型有abc．
    a．水解反应  b．加成反应  c．缩聚反应  d．消去反应
    化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；

    已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH
    （Ⅱ）R-Br $→_{②H+}^{①NaCN}$  R-COOH
    （3）确认化合物C的结构简式为．
    （4）F→G反应的化学方程式为．
    （5）化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，符合上述条件的E的同分异构体有3种（不含E）．
    （6）写出以苯乙烯（）为主要原料制备合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
    （3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点产物无污染
    （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．
    它是将化学能转化为电能的装置．其装置a端是负极，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2Ob端是正极，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．科学家在宇宙深处发现了H3+与H3，二者互为同位素
    B．焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
    C．N2的结构式为N≡N，电子式为
    D．Na+的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列依据相关实验得出的结论不正确的是（　　）
    A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则X中含有SO42-
    B．向饱和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
    C．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液
    D．向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）
    A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都属于单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
    盐基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．
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    （2）取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．
    （3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式．

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