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下列说法或表示方法不正确的是( )

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

C.由C(石墨) =C(金刚石) ΔH > 0,可知石墨比金刚石稳定

D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津静海一中等六校高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )

A.MgCl2晶体B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列仪器中可直接加热的是

A. 圆底烧瓶 B. 坩埚 C. 量筒 D. 烧杯

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,则下列描述正确的是( )

A.该反应是放热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法

D.c点v正<v逆

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( )

A.升高温度,X的体积分数减小

B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变

C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变

D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷(解析版) 题型:推断题

如图所示的物质反应关系中,部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色,且H为淡黄色固体。

回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:X________; H________。

(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________;

(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式:____________________;

(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式:__________________;

(5)0.1 mol H与足量的C反应,转移的电子数为________个。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体[来源体积之比是 ( )

A.1:1 B.1:2 C. 1:3 D. 3:2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,

下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-

C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-

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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省沈阳东北育才学校高三上期中模拟化学卷(解析版) 题型:填空题

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_______。

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________;该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应,原因是_____________________。

⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究:某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2,达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g),则该反应平衡常数值为_____________。

⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下,CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分),可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示,写出该反应的热化学方程式____________。

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