Question

2．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=1.0×10^-12mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^-）=1.0×10^-2mol/L．

Answer 1

分析 碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，KCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为水的离子积常数与氢离子浓度的比．

解答 解：碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-12 mol/L，KCN是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH^-）为水的离子积常数与c（H⁺）的比，所以水电离出来的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10^-2 mol/L，
故答案为：1.0×10^-12；1.0×10^-2．

点评 本题考查了离子积常数的有关计算，明确酸或碱抑制水电离、含有弱根离子的盐促进水电离是解本题关键，注意碱中氢氧根离子浓度不等于水电离出氢氧根离子浓度，为易错点．