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    将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过盛有0.5L2mol×L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烷烃是（　）

    A．辛烷　　　　　　　　　　   B．乙烷　　　　　　　　　　   C．己烷　　　　　　　　　　   D．丁烷

     

    答案：D
    解析：

    		欲确定是何烷烃，关键要确定其碳原子数：可据0.2mol烷烃中C原子与生成的盐(Na2CO3，NaHCO3)中C原子守恒解答，设Na2CO3，NaHCO3分别为x，3x(mol)，则由Na守恒有：2x+3x=1，然后设烷为：CnH2n+2，由C原于数守恒可解得n。

     


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    A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是   (   )

    A．甲烷            B．乙烷         C．丙烷         D．丁烷

     

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    将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是   (   )

    A．甲烷            B．乙烷         C．丙烷         D．丁烷

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二第一学段（模块）考试化学试卷 题型：选择题

    ．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

    A．甲烷            B．乙烷          C．丙烷            D．丁烷

     

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