Question

13．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

• A． n（Cl₂）：n（Fe）=5：4         5Cl₂+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
• B． n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1      Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3      2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3     4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．Fe与氯气反应与量无关；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3时，不遵循电子守恒；
D．n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3，由电子守恒可知，生成亚铁离子和铁离子．

解答 解：A．Fe与氯气反应与量无关，对应反应为3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A错误；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，对应离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B错误；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3时，不遵循电子守恒，则n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：5时对应离子反应为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C错误；
D．n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3，由电子守恒可知，生成亚铁离子和铁离子，离子反应为4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项A为易错点，题目难度不大．