Question

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为

△H₁＜△H₂＜△H₃

．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于

+16.3

 kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1

．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）根据稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答；
（2）根据盖斯定律进行解答；
（3）根据C（s）燃烧热的热化学方程式指1molC（s）完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，根据反应利用盖斯定律构成目标热化学方程式；

解答：解：（1）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则
恰好完全反应时的放出的热量为①＞②＞③，所以△H₁＜△H₂＜△H₃，故答案为：△H₁＜△H₂＜△H₃；
（2）根据盖斯定律：②+④-①+③得
    NH₄Cl（s）+H₂O（l）=NH₄Cl（aq）△H=（-35.1KJ?mol^-1_）+（-52.3KJ?mol^-1_）-_^（-176KJ?mol^-1_）+（-72.3KJ?mol^-1）
   即NH₄Cl（s）+H₂O（l）=NH₄Cl（aq）△H=+16.3KJ?mol^-1，
故答案为：+16.3；
（3）①C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
     ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
     ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．
根据盖斯定律，①+②×

1

2

+③×

1

2

得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1，
故答案为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．