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    18．为了证明甲酸溶液中含有少量甲醛，正确的实验操作是（　　）
    A．加入银氨溶液，在水浴上加热
    B．加入二至三滴紫色石蕊试液
    C．先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验
    D．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验

    分析 A．银镜反应需要在碱性环境下发生；
    B．石蕊试液只能检验溶液的酸碱性，不能检验甲醛的存在；
    C．甲醛少量，蒸馏难以分离出甲醛；
    D．利用甲醛能够发生银镜反应的性质解答．

    解答 解：A．为了证明甲酸溶液中含有少量甲醛，应先加入过量氢氧化钠使溶液呈碱性，再进行银镜反应，故A错误；
    B．石蕊试液只能检验溶液的酸碱性，不能检验甲醛的存在，故B错误；
    C．甲醛少量，蒸馏难以分离出甲醛，故C错误；
    D．甲醛在碱性环境下能够与银氨溶液发生银镜反应，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了醛基的检验，明确银镜反应发生的条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
    B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
    （2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有SO42?生成；
    ④C装置的作用是吸收未反应完的Cl2、Br2和SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
    （4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边，调节天平，使天平达到平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后，天平仍然保持平衡．
    （1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
    （2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．150mL稀硫酸与2.7g铝粉恰好反应，计算：
    （1）生成氢气的体积（标况）；
    （2）稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中，再将试管倒插在水中，可能出现的现象是试管内液面上升，原因是：NO2和O2的混合气体溶于水使试管内压强减小，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7
    Mn2+8.39.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7～8.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    D．NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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