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    下列说法正确的是（ ）
    A．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
    B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
    C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性
    D．某物质只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
    【答案】分析：A．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下与氢氧化钠反应；
    B．化学反应能生成新的分子，不可能生成新原子；
    C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
    D．根据同素异形体属于不同物质判断．
    解答：解：A．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下与氢氧化钠反应而导致坩埚炸裂，故A正确；
    B．分子是保持物质性质最小的微粒，分子是化学变化中最小的微粒，在化学反应中，能制造出新的分子，但不能制备出新的原子，故B错误；
    C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故C错误；
    D．O2和O3是由同种元素组成的不同物质，某物质只含有一种元素，不一定为纯净物，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题易错点为B，注意化学反应的特点．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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