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某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO43、Na2SO4、Ba(NO32、AgNO3和CuSO4中的若干种.将该混合物进行如下实验,回答相关问题.
①将少许混合物放入水中充分反应后静置,得到无色溶液和白色沉淀.
②取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;
③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体.
(1)请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等)与理由.
结论 理由
(2)通过上述实验仍无法确定的物质是
Al2(SO43
Al2(SO43
,如果要进一步确定混合物是否含该物质,可进行的实验操作是
取③中沉淀完全溶解后的溶液,逐滴滴加适量NaOH溶液至过量
取③中沉淀完全溶解后的溶液,逐滴滴加适量NaOH溶液至过量

充分振荡,观察
充分振荡,观察

(3)按要求写出离子方程式:
①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体
CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
分析:(1)焰色反应中火焰呈现黄色则证明含有钠元素,硫酸铜是蓝色溶液,硫酸钡、氯化银不溶于盐酸中,碳酸镁是难溶于水,可以和盐酸反应的盐,据此来设计实验方案;
(2)可以用氢氧化钠来检验铝离子的存在;
(3)①碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁、水以及二氧化碳;
②氨水可以和二氧化碳反应生成盐.
解答:解:(1)根据①混合物溶于水得到无色溶液,而CuSO4溶液呈蓝色的,可以确定一定不含有硫酸铜,根据②焰色反应呈黄色,说明存在Na+,混合物中肯定含有Na2SO4,和硫酸钠不共存的硝酸钡、硝酸银一定不存在,硫酸钡、氯化银不溶于盐酸中,而碳酸镁是难溶于水可以和盐酸反应的盐,根据③可以知道一定含有碳酸镁,故答案为:
结论 理由
没有CuSO4 混合物溶于水得到无色溶液,而CuSO4溶液呈蓝色
有Na2SO4 焰色反应呈黄色,说明存在Na+,混合物中肯定含有Na2SO4
有MgCO3
无Ba(NO32
无AgNO3
由于有Na2SO4,①中白色沉淀全部溶解在足量稀盐酸中并产生气体,沉淀不可能是BaSO4,也不可能是AgCl,只能是碳酸盐沉淀,所以一定含有
MgCO3
(2)根据(1)结论,可以知道上述实验仍无法确定的物质是Al2(SO43,可以用氢氧化钠来检验,具体操作是:取③中沉淀完全溶解后的溶液,逐滴滴加适量NaOH溶液至过量,充分振荡,观察,
故答案为:Al2(SO43;取③中沉淀完全溶解后的溶液,逐滴滴加适量NaOH溶液至过量;充分振荡,观察;
(3)①碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁、水以及二氧化碳,即MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,
故答案为,MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O;  
②氨水可以和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵,即CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-,故答案为:CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
点评:本题考查离子的检验,题目难度不大,注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断,要排除实验操作的干扰.
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(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀.
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
 
 
 
(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
 
 
 
(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体.
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
 
 
 
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是
 

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