Question

某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃和CuSO₄中的若干种．将该混合物进行如下实验，回答相关问题．
①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀．
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由．

	结论	理由
①
②
③

（2）通过上述实验仍无法确定的物质是

Al₂（SO₄）₃

，如果要进一步确定混合物是否含该物质，可进行的实验操作是

取③中沉淀完全溶解后的溶液，逐滴滴加适量NaOH溶液至过量

充分振荡，观察

．
（3）按要求写出离子方程式：
①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中

MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

；
②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体

CO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：（1）焰色反应中火焰呈现黄色则证明含有钠元素，硫酸铜是蓝色溶液，硫酸钡、氯化银不溶于盐酸中，碳酸镁是难溶于水，可以和盐酸反应的盐，据此来设计实验方案；
（2）可以用氢氧化钠来检验铝离子的存在；
（3）①碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁、水以及二氧化碳；
②氨水可以和二氧化碳反应生成盐．

解答：解：（1）根据①混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO₄溶液呈蓝色的，可以确定一定不含有硫酸铜，根据②焰色反应呈黄色，说明存在Na⁺，混合物中肯定含有Na₂SO₄，和硫酸钠不共存的硝酸钡、硝酸银一定不存在，硫酸钡、氯化银不溶于盐酸中，而碳酸镁是难溶于水可以和盐酸反应的盐，根据③可以知道一定含有碳酸镁，故答案为：

	结论	理由
①	没有CuSO4	混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色
②	有Na2SO4	焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4
③	有MgCO3 无Ba（NO3）2 无AgNO3	由于有Na2SO4，①中白色沉淀全部溶解在足量稀盐酸中并产生气体，沉淀不可能是BaSO4，也不可能是AgCl，只能是碳酸盐沉淀，所以一定含有 MgCO3．

（2）根据（1）结论，可以知道上述实验仍无法确定的物质是Al₂（SO₄）₃，可以用氢氧化钠来检验，具体操作是：取③中沉淀完全溶解后的溶液，逐滴滴加适量NaOH溶液至过量，充分振荡，观察，
故答案为：Al₂（SO₄）₃；取③中沉淀完全溶解后的溶液，逐滴滴加适量NaOH溶液至过量；充分振荡，观察；
（3）①碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁、水以及二氧化碳，即MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为，MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；  
②氨水可以和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵，即CO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-，故答案为：CO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-．

点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰．