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    12．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．B．NH4SCNC．D．

    分析 根据有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物．

    解答 解：A、是碳酸，不属于有机物．故A错误；
    B、NH4SCN属于铵盐，不属于有机物，故B错误；
    C、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，其中含有碳元素，属于有机物，故C正确；
    D、属于铵盐，不属于有机物，故D错误．
    故选C．

    点评 该题是基础性试题的考查，难度不大．该题的关键是明确有机物和无机物的区别，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质在水中的电离方程式书写正确是（　　）
    A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2CO3?2H++CO32-D．A12（SO4）3═2A13++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大．其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素．
    （1）X的原子结构示意图为．
    （2）XY2与Z2Y2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    （3）W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（　　）
    A．甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
    B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多
    C．1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
    D．常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1mol 某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烃，1mol该氯代烃最多能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．
    （1）该链烃的分子式为C4H6．
    （2）若该链烃为只含碳碳双键，写出该链烃的结构简式CH2═CHCH═CH2
    （3）若该链烃与乙炔互为同系物，写出其所有可能的结构简式CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程（如图2）：

    （1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO2↑或MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑．
    （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO2和H2O2氧化性的强弱，你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2．
    （3）操作1和操作2相同，其名称是过滤．
    （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：Mn2++2HCO3 -=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，写出电池的正极反应式MnO2+NH4++e-=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．含6.02×1023个中子的${\;}_3^7Li$的质量是（　　）
    A．$\frac{7}{4}g$B．4.7 gC．7.4 gD．$\frac{4}{7}g$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，F为磁性物质．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
    （1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
    （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3；若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2．
    （3）写出G→H的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，写出B→D的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验H中阳离子的反应的离子方程式Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
    （1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧  （5）过氧化钠  （6）双氧水．
    A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（2）（4）（5）（6）D．（3）（4）（5）（6）

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