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(10分)味精是烹制菜肴时常用的调味品,其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味,易溶于水。某品牌味精包装上标注:“谷氨酸钠含量≥80%,NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ.查阅资料:谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ.设计实验方案:
(1)实验试剂:水、试剂X的溶液等
(2)实验过程:
[
根据上述实验步骤回答下列有关问题:
①试剂X是         ,其作用是                               
②操作(1)所需要的玻璃仪器有                                               
③操作(2)的名称                
④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数,是否符合其包装上标注的标准          
⑤如果溶液A为50 mL,则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少?
(10分)① AgNO3溶液(1分)    沉淀NaCl中的Cl(1分)
②普通漏斗烧杯玻璃棒(3分)
③ 洗涤(1分)
④不符合(2分)
⑤0.4mol/L(2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加
HCl溶液的体积之间关系如图所示,下列有关说法不正确的是
A.A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为1:1
B.A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为1:1
C.原NaOH溶液物质的量浓度为0.075mol/L
D.通入CO2气体在标况下的体积为56mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

21.(9分) )等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g,与1.00 mol/L的盐酸反应.
(1)试分析,欲求标准状况下生成的CO2气体的体积,还需要什么数据________(用a表示,并注明单位).
(2)利用所确定的数据,求标准状况下CO2气体的体积(填写下表):
所需数据取值范围
生成CO2气体的体积
盐酸不足量时
 
盐酸足量时
 
(3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等,则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时,标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L,小于________L.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是(  ).                                              
A.0.44g   B.0.66g   C.0.88g    D.都不是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体,Na2CO3·xH2O2(过氧化氢合相当于水合。注意:使用高浓度H2O2时一定要小心,防止爆炸生成水和氧气),可消毒、漂白或作O2源…。
现称取一定质量的Na2CO3·xH2O2晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。

(1)该棒状晶体的化学式Na2CO3·xH2O2中x=         
(2)加热过程中,在141℃时表现为放热,其原因可能是:
a. Na2CO3·xH2O2分解放热
b.产生的H2O2分解放热
c. Na2CO3·xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量
(3)事实上,Na2CO3·H2O2(x=1时)是Na2CO4·H2O(Na2CO4叫做过氧碳酸钠)。洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量,其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理:                     
(4)写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式                    
(5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是     
A.MnO2B.H2SC.CH3COOHD.NaHCO3
(6) Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,最适合的过氧化物是              ,原因是                            。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来,采取的措施是             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将30ml0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是                 
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)完成下列各小题中的化学反应方程式。
⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如Na2O)过氧化物(如Na2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应:
①钠与过氧化钠反应       。②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                  
⑵将Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石(Na3AlF6),同时反应中产生一种无色无味的气体,试写出有关化学方程式_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是   (    )
A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3D.NaHCO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是(    )
A.得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3
B.剩0.04 mol Na2CO3,得0.20 mol NaCl
C.剩0.06 mol HCl,得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D.得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3

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