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    16．根据反应．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，回答下列问题．
    （1）氧化剂H2SO4，还原剂锌
    （2）用单线桥法标明电子转移的方向和数目Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量比1：1．

    分析 该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．

    解答 解：（1）反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌的化合价从0价升高到+2价，硫酸中氢的化合价从+1降到0价，Zn是还原剂，硫酸是氧化剂；
    故答案为：H2SO4；Zn；
    （2）Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价升高，H元素非化合价降低，转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；
    （3）反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌的化合价从0价升高到+2价，硫酸中氢的化合价从+1降到0价，Zn是还原剂，硫酸是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1，故答案为：1：1．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及电子转移方向和数目，明确元素化合价变化即可解答，难点是标电子转移方向和数目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中有晶体析出，Na+数目不变
    B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出
    C．溶质的质量分数增大
    D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.8 g D2O中含有的质子数、中子数均为NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
    C．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    D．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g．试求：
    （1）加入铜片的质量．
    （2）原硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
    （1）混合后溶液的溶质质量分数为20%．
    （2）混合后溶液的物质的量浓度为2.28 mol/L（保留两位小数）．
    （3）混合后溶液中K+的物质的量浓度为2.28 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：

    （1）汽车发动机工作时会引发（Ⅰ）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：
    [（N2?（　　）$\stackrel{946kJ．mol-1}{→}$2Ng（　　）O2g（　　）$\stackrel{498kJ．mol-1}{→}$?2Og（?）]-$\stackrel{-akg．mol-1}{→}$2NO（g），则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1
    （2）空燃比过小易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由：不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0，则△G＞0．
    （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）??N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是C
    A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
    C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
    D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
    （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是D．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
    （5）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
    ①用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
    ②当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol
    B．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
    C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
    D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ•mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    （1）MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；   （2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；（3）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；   （4）K2CO3K2CO3=2K++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知四苯甲烷的结构式如图，下列有关它的说法中正确的是（　　）
    A．它属于苯的同系物B．分子中所有原子共平面
    C．它的分子式为C25H24D．它的一氯代物有三种同分异构体

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