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    最外层电子数是电子层数2倍的元素是
     
    、
     
    、
     
    ；最外层电子数是电子层数3倍的元素是：
     
    ．
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：根据电子排布规律分析，注意最外层不能超过8个，根据最外层电子数是电子层数2倍写出电子排布，再判断元素．
    解答： 解：最外层电子数是电子层数2倍的元素，满足条件的电子排布为2或2、4或2、8、6，则对应的元素为He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的元素满足条件的电子排布为2、6，则对应的元素为O；
    故答案为：He、C、S；O．
    点评：本题考查了核外电子排布规律的应用，侧重于基础知识应用的考查，题目难度不大，注意把握常见元素的电子排布．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为17NA
    B、标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    C、1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA个H+
    D、78gNa2O2中含有2NA个阴离子（相对原子质量：Na-23  O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两容器，均装入铁和热浓硝酸，A容器中有1mol铁被氧化，B容器中有1mol硝酸被还原，则A、B两容器中所放出的NO2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小苏打（NaHCO3）是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂．资料显示，小苏打在潮湿的空气中开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
    某化学兴趣小组同学为了对潮湿空气中久置的小苏打样品进行分析，称取一份31.4g，用酒精灯对其充分加热，冷却后称其质量为21.2g，领取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止，共收集到气体7.28L（标况）．通过计算回答：
    （1）加热后得到的21.2g固体是
     
    （填化学式）；
    （2）每一份样品中原有的NaHCO3的质量是
     
    ；
    （3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3固体在空气中久置容易变质．
    （Ⅰ）Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为
     
    ．
    （Ⅱ）为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
    假设1：Na2SO3样品完全变质；
    假设2：Na2SO3样品完全没有变质；
    假设3：
     
    ．
    补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究．
    实验操作现象和结论
    步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
    ①结论：样品中有
     
    离子，假设1不成立．
    ②褪色的离子方程式为：
     
    ．
    步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③现象：若
     

     
    ；
    结论：假设2成立．
    ……
    （Ⅲ）为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验．

    （1）检查B装置气密性的操作为
     
    ．
    （2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
     
    ．
    （3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是
     
    处（填图中字母）装置实验前后的质量差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    Ⅱ..实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）你认为他的解释是否合理？答：
     
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号）．
    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
    （4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
     
    上述现象说明溶液中
     
    结合OH-的能力比
     
    强（填离子符号）．
    （6）B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸见光发生如下分解反应：4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（　　）
    A、SO2
    B、N2O
    C、NO
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E周期序数等于E原子最外层电子数．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号填写）．
    （2）乙物质中存在的化学键类型是
     
    ．
    （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物乙的电子式
     
    ．
    （5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是
     
    ．

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