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    一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A．通CO的一极是电池的正极
    B．正极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    C．熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小
    D．电池工作时，CO32-向正极移动
    A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；
    B、该燃料电池中通O2和CO2的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
    C、正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，总反应式为：2CO+O2═2CO2，熔融盐中CO32-的物质的量浓度不变，故C错误；
    D、在原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故D错误；
    故选：B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    普通干电池中装有二氧化锰和其他物质，二氧化锰的作用是
    A．和正极作用把碳变成CO2
    B．把正极附近生成的氢气氧化成水
    C．电池中发生化学反应的催化剂
    D．和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题：

    ⑴标出电源的正、负极：a为        极，b为        极。
    ⑵在湿的Na2SO4滤纸条的中部KMnO4液滴处发生的现象为                      。
    ⑶若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针        （填是或否）偏转，其理由是                                      
                                                                                  。
    ⑷若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中                       ；
    B中                     （若指针不发生偏转，则此题不需要回答）。若指针不发生偏转，请说明理由                                                        （若指针发生偏转，则此题不需要回答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关碱性锌锰干电池的电极及电极反应正确的是（   ）
    A．Zn为正极B．MnO2为负极
    C．Pb发生还原反应D．MnO2极电子流入

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O 请填空：
    （1）放电时：负极的电极反应式为______．
    （2）通入甲醇一端的电极是______极，电池在放电过程中溶液的pH将______（填“上升”、“下降”或“不变”）．
    （3）若在常温、常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大安全隐患，瓦斯分析仪能在矿井中的甲烷浓度达到一定浓度时，可通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b流向电极a
    B．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol
    C．电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O
    D．电极b是正极，O2-由电极a移向电极b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是       
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极
    C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气
    D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6．5g。求：
    （1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。
    （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
    （3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：（   ）
     下列说法错误的是
    A．放电时Mg2+向正极迁移
    B．放电时正极的电极反应为MO3S4 + 2xe— ="=" MO3S42x—
    C．放电时MO3S4发生氧化反应
    D．充电时阴极的电极反应为xMg2+ + 2xe— ="=" xMg

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