下列各项中表达正确的是A．F-的结构示意图: B．CO2的分子模型示意图:C．CSO的电子式: D．N2的结构式::N≡N: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各项中表达正确的是（）

A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：

C．CSO的电子式： D．N2的结构式：:N≡N:

【解析】

试题分析：A选项，氟离子，表示最外层电子得到了一个电子，因此最外层应该是8个电子。B选项中间代表的是碳，而碳的半径应该比氧的要大，因此B选项是错误的。D选项氮气的结构式为N≡N所以D选项是错误的，答案选C

考点：考查常见物质的化学用语的相关知识点

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下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是

A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D．

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下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　)

物质编号	物质转化关系	A	D	E
①		Si	SiO2	Na2SiO3
②	S	SO3	H2SO4
③	Na	Na2O2	NaOH
④	N2	NO2	HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10－10m	0.77	0.74	0.75	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、-4	－2	+5、－3	+4、-4	+7、－1	+5、-3

下列有关说法错误的是（）

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．点d和点e处的n(N2)不相同

D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷二试卷（解析版） 题型：填空题

CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。

Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

（1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根据反应时间对TON的影响图（上图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________。

（3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是。

A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

C. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

D. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降

Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。

(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。

(5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四种微粒浓度由大到小关系为：。

(6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷二试卷（解析版） 题型：选择题

下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中正确的是（）

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4能从中萃取出碘

B．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可

C．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。

（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为。