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    前四周期元素U、V、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，
    WX
    VY
    UZ
    其中V所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）U原子基态外围电子排布式为
     
    ，Z元素名称为
     
    ．六种元素中金属性最强的是
     
    （填元素符号）．
    （2）W单质与X元素最高价氧化物水化物的浓溶液共热反应，生成三物质，其中两是气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）原子序数比X多1的元素的一种氢化物分解得到其另一种氢化物，所得氢化物分子的空间构型
     
    ，产物中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （4）写出一组由W、X、Y三种元素中的两种或三种组成的常见粒子，且粒子间互为等电子体的是
     
    ．
    （5）WY2是一种常见非极性溶剂，可由W、Y单质在一定条件下合成．已知在298K下，W、Y的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知通常条件下，1molWY2（l）在氧气中点燃生成氧化物WO2和YO2时放出ckJ的热量，则由W、Y单质合成WY2的△H=
     
    （298K）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：根据元素在周期表中的位置知，W、X位于第二周期，V和Y位于第三周期、U和Z位于第四周期，V所处的周期序数与主族序数相等，则V为Al元素，所以W为C、X为N、Y为S、U为Ga、Z为Se元素，
    （1）U为Ga元素，Ga原子基态外围电子为4s、4p能级电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；Z为硒元素，这六种元素只有Ga属于金属元素；
    （2）W是C、X是N，N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，C和浓硝酸共热生成二氧化碳、二氧化氮和水；
    （3）原子序数比X多1的元素是O元素，双氧水分解生成水，根据水分子中O原子价层电子对互斥理论确定其空间构型、原子杂化方式；
    （4）原子个数相等且价电子数相等的微粒互为等电子体；
    （5）298K下，C、S的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，
    S、C燃烧热化学方程式为S（S）+O2（g）=SO2（g）△H=-bkJ/mol、C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol，通常条件下，CS2（l）+3O2（g）=2SO2（g）+CO2（g）△H=-ckJ/mol，根据盖斯定律计算由C、S单质合成CS2的△H．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，W、X位于第二周期，V和Y位于第三周期、U和Z位于第四周期，V所处的周期序数与主族序数相等，则V为Al元素，所以W为C、X为N、Y为S、U为Ga、Z为Se元素，
    （1）U为Ga元素，Ga原子基态外围电子为4s、4p能级电子，根据构造原理知其外围电子排布式为4s24p1；Z为硒元素，这六种元素只有Ga属于金属元素，所以金属性最强的是Ga，故答案为：4s24p1；硒；Ga；
    （2）W是C、X是N，N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，C和浓硝酸共热生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （3）原子序数比X多1的元素是O元素，双氧水分解生成水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以水分子空间构型为V形、原子杂化方式为SP3，故答案为：V；SP3；
    （4）由C、N、S三种元素中的两种或三种组成的常见粒子且互为得电子体的是CS2、SCN-，故答案为：CS2、SCN-；
    （5）298K下，C、S的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，
    S、C燃烧热化学方程式为S（S）+O2（g）=SO2（g）△H=-bkJ/mol、C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol，通常条件下，CS2（l）+3O2（g）=2SO2（g）+CO2（g）△H=-ckJ/mol，根据盖斯定律得由C（S）+2S（S）=CS2（l）△H=（c-a-2b）kJ/mol，
    故答案为：（c-a-2b）kJ/mol．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及盖斯定律、原子杂化、分子空间构型、电子排布等知识点的考查，这些知识点都是高考高频点，熟练掌握构造原理、价层电子对互斥理论、盖斯定律等知识点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物的顺序排列正确的是（　　）
    A、氯酸钾、碳单质、液态氯化钠、液氨、王水
    B、双氧水、稀有气体、碱式碳酸镁、硫酸铜溶液、明矾
    C、烧碱、纯碱、火碱、天然气、乙酸
    D、二氧化锰、硫单质（S8）、NH3?H2O、纯净空气、H2O和D2O组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙二种成分：

    （1）甲中含有官能团的名称为
     
    ；
    （2）由甲转化为乙需经下列过程：

    ①写出反应类型：Ⅰ
     
    ；Ⅱ
     
    ；
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验装置和实验方案．
    Ⅰ．探究该合金的某些性质
    （1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶中，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是
     
    ．
    （2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （3）反应一段时间后，B中的现象为
     
    ．
    Ⅱ．测定样品中碳的质量分数
    （4）装置C的作用
     
    ，装置D的作用
     
    ．
    （5）反应结束后，若U形管E增重mg，则合金中碳的质量分数为
     
    （用含m和a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G间有如图所示的转化关系（有些产物没有列出），其中A、B、C都是酸式盐，焰色反应均呈紫色（透过钴玻璃），D、E和F都是酸性气体．据此回答下列问题：

    （1）写出物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、G
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A与C的反应：
     
    ；
    ②F与溴水的反应：
     
    ；
    ③B和D的反应：
     
    ．
    （3）当生成等物质的量的D、E、F三种气体时，消耗的A的物质的量比为：
     
    ；
    （4）用惰性电极电解G的水溶液，电极反应式为：
    阳极：
     
    ，阴极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
    ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
    ②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ③1molB离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
    ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
    （1）微粒A的电子式是
     
    ；微粒E的名称是
     
    ．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    F+过量C溶液：
     
    ；
    W+含大量B离子的溶液：
     

    （3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀 b．有刺激性气味气体放出 c．沉淀逐渐增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐渐减少
    ①该复盐在溶液中的电离方程式是
     
    ．
    ②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    （1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熟练使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．回答以下问题：
    （1）在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶； c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平，其中标有“0”刻度的是
     
    （填序号）．
    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在下列仪器中，没有用“磨砂”工艺处理的有
     
    （填序号）
    a．试管； b．分液漏斗；c．带胶头滴管的试剂瓶（滴瓶）；d．集气瓶；e．酸式滴定管；f．碱式滴定管
    （3）如图一用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊试液．请回答下列问题：
    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊试液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为
     
    ，制取该气体利用了B的性质有
     
    、
     
    ．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊试液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为
     
    ；
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
     
    →
     
    →d（填接口代号）．
    （4）图二中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随开随用、随关随停的效果．图二中的装置A、B、C也可起到相同效果的有
     
    （填写编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在一密闭容器中反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0  达平衡，当改变下列外界条件时，平衡将向哪个方向移动（填正反应方向、逆反应方向、不移动）：
    ①升高温度
     
    ；②降低压强
     
    ；③再通入一定量O2
     
    ，重新达平衡后，NO的转化率
     
    （填升高、降低、不变），O2转化率
     
    （填升高、降低、不变）；④恒容下通入惰性气体
     
    ；⑤加入催化剂
     
    ．

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