Question

已知常温下：K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_SP （Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12 mol³?L^-3，下列叙述正确的是（　　）

• A、AgCl在饱和NaCl溶液中的 K_SP比在纯水中的 K_SP 小
• B、向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_SP （AgCl）＜K_SP （AgI）
• C、将0.001 mol?L^-1 的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1 的KCl和0.001 mol?L^-1 的K₂CrO₄ 溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀
• D、向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．K_SP只于温度有关；
B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
C．根据K_SP计算，如生成沉淀，应满足Qc＞K_SP；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银．

解答： 解：A．K_SP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_SP（AgCl）＞K_SP（AgBr）．故B错误；
C．将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，
已知c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.8×10^-10，则c（Ag⁺）=1.8×10^-7 mol/L，
而c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=1.9×10^-12，则c（Ag⁺）=4.35×10^-5mol/L，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故C错误；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动．故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于计算以及概念理解的考查，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．