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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

    分析 A．胶体是电中性的；
    B．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；
    C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小；
    D．胶体能发生丁达尔现象，溶液没有．

    解答 解：A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；
    B．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；
    C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；
    D．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2．
    ②II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②2mol B反应生成1molA的1molC放热（填：放热或吸热）117kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）原电池是把化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应；电子流出（流出或流入）的电极为负极
    （2）电解池和电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应，阳离子移向阴极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热90g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了31g，则原混合物中碳酸钠的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
    已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=：-305.7 kJ•mol-1．
    （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
    ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O．
    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
    02.02.00
    20.8
    41.2
    6   1.22.8
    A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6mol/（L•min）
    B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
    D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
    Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
    某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．

    （1）根据反应及如图（a），判断H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K500℃＞K400℃（填“＜”“=”或“＞”）
    （2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是AB．
    A．混合气体的密度不再变化
    B．氢气的体积分数保持不变
    C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
    D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
    （3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用低压的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是AC．
    A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
    C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
    ②由图b判断，随着$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加产率增加的原因是正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ③若反应在保持其他条件不变的情况下，压缩体系的体积，在图c中做出改变条件后达到新的平衡，正逆反应速率的变化情况．
    （4）若工业生产中既要提高化学反应速率，又要提高反应物的转化率，应采取的措施是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液的称量操作时固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ⑥滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数．
    A．①③④B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （2）降低温度，氢气与水蒸汽的体积比增大，则该反应正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”，此时逆反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（温度T1＜T2）
    ①灯管工作时，灯丝附近温度越高，WI2（g）转化率越高（填“越高”“越低”或“无变化”）
    ②利用该反应可以从钨矿石（主要成分是W）提纯钨的操作是可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，而提纯W（文字描述）

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