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    在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1：2，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是（ ）?
    ①a+b=15     ②a=b+6      ③a=b-5    ④a+b=22?
    A．①③
    B．①③④
    C．①②③④
    D．①②④?
    【答案】分析：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：2，则化学式为AB2型，可能为第ⅡA族与ⅤⅡA组元素组成、可能为第ⅣA族和ⅥA族元素组成、还可能为NO2、SO2，注意C2H4中原子数比为1：2，然后分析原子序数的关系．
    解答：解：解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：2，则化学式为AB2型，
    两种元素的原子序数分别是a和b，
    ①若为NO2，则7+8=15，故①可能；
    ②若为SiO2，则14=8+6，故②可能；
    ③若为MgCl2，则17-5=12，故③可能；
    ④若为SO2，则16+8=22，故④可能；
    显然①②③④都可能，故选A．
    点评：本题考查化合物中原子序数的关系，明确常见的AB3型的化合物是解答本题的关键，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南模拟）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
    第2周期第VA族
    第2周期第VA族
    ．
    （2）戊的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）丙中所包含的化学键类型有
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．离子键         b．极性共价键          c．非极性共价键
    （4）反应①的化学方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?四川）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）组成B单质的元素在周期表位置是
    第三周期ⅡA族
    第三周期ⅡA族
    ．化合物C的电子式为
    ．
    （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是
    水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
    水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
    ．
    （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O．
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O．
    ．
    （4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有
    2
    2
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
    请回答下列问题：
    （1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
    S（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    SO2（g）△H=-296kJ/mol
    S（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    SO2（g）△H=-296kJ/mol
    ．
    （3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
    则：①A的化学式是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；A的水溶液pH＞7；原因是一
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    （用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    ②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式
    5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
    5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
    ．
    （4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：
    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
    a
    a

    a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品红溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
    向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
    5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
    5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
    ．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是
    44.8
    44.8
     L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
    2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
    2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
    ．
    （3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-

    （4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
    取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
    取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
    （简述操作过程及结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

    (1) 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

                和            ；            和            。

    (2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：           、           ；这些等电子体的微粒构型为            形。

    (3) CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的         分子的结构相同，微粒呈            形，中心原子取          杂化轨道。

    (4)C032-、NO3-等微粒具有相同的通式：            ，它们的总价电子数都等于         ，因此，它们与由第六主族两元素组成的            分子结构有相同，呈          形，中心原子都取            杂化。

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