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    下列各项实验操作中，正确的是                                  （   ）
    A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”
    B．只用溴水鉴别苯、CCl4、KI溶液、Na2SO3溶液
    C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
    D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热
    B 
    做过银镜反应的试管一般用稀硝酸洗涤，以除去内壁上附着的银，而氨水不行；因为溴水遇苯、四氯化碳分层，但有色层分别在下面和上面，与碘化钾置换出单质碘使溶液颜色变深，遇Na2SO4溶液无现象，故可以鉴别；过滤过程中不能搅拌溶液，故C错误；D中，NaOH溶液不但与乙酸中和，而且很容易使乙酸乙酯水解，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
           
     
    图Ⅰ
    （1）图Ⅰ中仪器C的名称：_________________。
    （2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为_________。
    （3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
    ①__________________；②___________________。
    （4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器
    a   b   c   h。
    图Ⅱ
    ①B内需加入固体试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_________。
    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：


    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式        ，试剂M为    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是                     ；
    ②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为              ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为    ；
    　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；
    （2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：

    　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
    　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 
    　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
    　 ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为        　　　　　  ；
    　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为   　 、　　　　、   　  ；
    ④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是课本上的插图，下列用途或操作不合理的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    ⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。
    a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精
    ⑵上述流程中可以循环使用的物质有             、            （写化学式）。
    ⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得      mol KMnO4。
    ⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
    （1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为          ，加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在           （仪器名称）中，加热过程中需注意                      。
    （2）某学生实验后得到下表数据：
    实验数据：
                                                                
    加热前的质量                    加热后的质量
    W1（容器）    W2（容器＋晶体）       W3（容器＋无水硫酸铜）
    5.4g              7.9g                     7.1g
                                                                
    请写出结晶水含量（x％）的计算公式（用W1、W2、W3表示）：
    x％＝            ，该生测定结果是偏高还是偏低？         。
    从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）     。
    A．              加热前称量时容器未完全干燥。
    B．              加热后容器未放入干燥器中冷却。
    C．              加热过程中晶体有少量溅出。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列相关实验不能达到预期目的的是
     
    		相关实验
    		预期目的
    A．
    相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
    探究接触面积对化学反应速率的影响
    B．
    把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
    探究温度对化学平衡的影响
    C．
    在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热
    探究蔗糖水解产物具有还原性
    D．
    两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
    探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    小军在实验室里做了下列实验：
    ①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
    他在纸上记录了以下现象：
    a. 溶液没有明显现象；b. 溶液变为黄色；c. 溶液显红色；d. 产生气泡，溶液无色。
    下面请你来整理完成实验报告。
    （1）实验目的：探究__________（填写物质类别）的化学性质。
    （2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应（该反应属于复分解反应）。
    （3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的
    质量比为39∶16，下列结论正确的是     
    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
    B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
    C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
    D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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