Question

【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_______________。

Answer 1

【答案】3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 6.72 －41.8

【解析】

（1）NO2用水吸收，根据氧化还原反应中电子得失进行计算；

（2）根据可逆反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）结合三段式进行计算。

（1）NO2用水吸收，反应方式为：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在6NO2＋8NH37N2＋12H2O反应中，NO2化合价由+4→0，得到4e-，现在转移1.2mole-，即NO2 得到1.2mole-，所以n(NO2 )==0.3mol，所以标况下V（NO2）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（2）反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）可以由已知方程式（①+②）×得到，所以ΔH=（ΔH1+ΔH2）×=-41.8kJ/mol；

令NO2与SO2的起始物质的量分别为1mol、2mol，设平衡时参加反应的SO2的物质的量为xmol，则：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

开始（mol）：1 2 0 0

变化（mol）：x x x x

平衡（mol）：1-x 2-x x x

故（1-x）：（2-x）=1：6，解得x=0.8，平衡常数K＝=。