解答：
解：（1）根据热化学方程式知道，8min后反应达到平衡，SO
2的平衡转化率为80%，则消耗二氧化硫的量为2mol×80%=1.6mol
2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）
开始 2 1 0
转化 1.6 0.8 1.6
平衡 0.4 0.2 1.6
SO
3的平均反应速率v=
=0.02mol/（L?min）
平衡常数K=
=
=800
故答案：0.02mol?L
-1?min
-1；800；
（2）A．向容器中通入少量O
2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO
2转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO
2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO
2转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO
2转化率，故D正确；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；
故选AD；
（3）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变．
A．对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．SO
2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．容器内气体原子总数不再发生变化，根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．相同时间内消耗2nmolSO
2的同时生成2n molSO
3，都是指的是正反应方向，因此不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
E．反应体系中SO
2、O
2、SO
3的体积比为2：1：2，仅仅是反应过程中的一种可能，因此不能作为判断平衡状态的依据，故E错误；
故选AB；
（4）t℃时，若将物质的量之比n（SO
2）：n（O
2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，设二氧化硫和氧气物质的量为1mol，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则反应的氧气体积为2×20%=40%，则反应的二氧化硫为80%，即转化率为80%，
故答案为：80%．
