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设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、0.1L 1mol/L的AlCl3溶液中Al3+数是0.1NA
B、标准状况下,2.24L甲烷分子的电子数是NA
C、25℃时,pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数是0.2 NA
D、0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子数是0.1NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、由于铝离子发生了水解,数目减少;
B、2.24L标况下气体是0.1mol,甲烷分子中含有10个电子;
C、pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液,氢氧根浓度是0.1mol/L,1.0L的Ba(OH)2溶液中OH-数是0.1 NA
D、醋酸是弱电解质,溶液中发生了电离,分子数减少.
解答: 解:A、AlCl3溶液中Al3+发生了水解,物质的量减少,故Al3+数小于0.1NA,故A错误;
B、甲烷含有10个电子,标准状况下,2.24L甲烷是0.1mol,含有的电子数是NA,故B正确;
C、由于pH=13的氢氧化钡溶液的氢氧根浓度是0.1mol/L,1.0L的Ba(OH)2溶液中氢氧根的物质的量是0.1mol,OH-数是0.1 NA,故C错误;
D、由于醋酸是电解质,溶液中部分电离,分子数减少,0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子数小于0.1NA,故D错误;
故选B.
点评:本题借助阿伏伽德罗常数,考查了离子的水解、pH计算等知识,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A为四原子分子,且分子中共有22个电子;B、C为常见的气态单质,由A分解所得B、C的物质的量之比为1:3;E常温下呈液态;甲、乙为中学化学常见金属单质,常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象;G、I的溶液均呈碱性.一定条件下各物质间的转化关系如图:

(1)写出单质C的电子式
 

(2)A极不稳定,受撞击发生分解放出大量的热而爆炸;A的水溶液呈弱酸性.
①从焓变和熵变的角度分析,一定条件下能否由B、C自发生成A
 

②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式
 

(3)反应④中每消耗1molF,转移电子的物质的量为
 

反应⑥的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的
pH=6.②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,测得混合溶液的pH<7.下列说法中不正确的有(  )
A、①中所得溶液中c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol/L
B、①c(H+)-c(MOH)=1×10-8mol/L
C、由②中信息知MOH的电离程度<M+的水解程度
D、②中所得溶液中各离子浓度大小关系为:c(M+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

配制500mL 0.1mol/L Na2C03溶液,需称取
 
gNa2C03,实验时如图所示操作的先后顺序为
 
(填编号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤:
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2
②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-889.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ/mol
(1)第③步反应的热化学方程式为
 

(2)若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2(标准状况下),则第③步中最多可制得
 
L甲烷(标准状况下)
(3)为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比,某研究小组向恒温(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充入一定量的H2,在其他条件不变的情况下,改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数,实
验结果如图所示.则a、c两点处所的平衡状态中,氢气的转化率的大小关系是a(a)
 
a(c)(填“>”“<”或“=”),a、b、c、d四点所处的平衡状态中,对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是
 

(4)H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸.甲酸,空气,质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时,负极发生的电极反应可表示为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法.3g某有机化合物A完全燃烧后,生成的CO2为2.24L(标准状况),生成水1.8g,该有机化合物的相对分子质量为60.
(1)试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素.
(2)通过计算推导A的分子式.
(3)该有机化合物A显弱酸性,其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品,则结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4
C、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、NaOH溶液中通入少量SO2:2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--选修3物质结构与性质]
某催化剂中含有的活性成分为Cu、Ni和Zn的化合物,可用于二氧化碳加氢制取甲醚.甲醚是乙醇的同分异构体,其熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等.
(1)如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图,Cu的配位数为
 

(2)写出活性组分中Zn原子的价电子排布式
 

(3)乙醇的沸点比甲醚高,其主要原因是
 

(4)甲醛分子的VSEPR构型为
 
,甲醚分子中氧原子轨道杂化类型为
 
,甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇,甲醇分子内的O-C-H键角
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角.
(5)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体,其相对分子质量为30.8,且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物.加热A会缓慢释放氢气,同时A转化为化合物B,B是乙烯的等电子体.化合物A的结构式为
 
(若含有配位键,要求用箭头表示),1mol化合物B中含有σ键的数目是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液,请回答:
(1)三种溶液的pH从大到小的顺序是(填序号)
 

(2)溶液②中电荷守恒的关系式是
 

(3)若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质是(填化学式)
 

(4)若将①③两溶液按一定的量混合,混合后溶液显中性,完成下表:
pH=7
①③两溶液的体积
 
③(填“=”或“>”或“<”)
混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
 

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