实验室可以用自来水制取蒸馏水.海水蒸馏后也可以淡化为可饮用水.有人提议.雨水和雪水也是很纯净的水.用来饮用更有利于身体健康.你认为对吗?简述一下你的理由. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室可以用自来水制取蒸馏水，海水蒸馏后也可以淡化为可饮用水。有人提议，雨水和雪水也是很纯净的水，用来饮用更有利于身体健康。你认为对吗？简述一下你的理由。

不对，研究下我们生活的环境，能够被蒸发到空气中去的不只是水蒸气，同时空气中还有一些对人体有害的气体。如二氧化硫、氮的氧化物等。这些有害气体可以溶到雨水中随雨水和雪水降到地面。人如果直接饮用，会有害健康。

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（10分）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。
⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。
⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)₂·3CaCl(OCl)·nH₂O，有效氯为35%，n＝。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子所用检验试剂和滴加顺序正确的是

A．

：先加BaCl₂溶液，再加稀硝酸，有沉淀生成

B．Cl^-：先加稀盐酸酸化，再加AgNO₃有白色沉淀生成

C．

：加浓NaOH溶液共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体生成

D．Fe²⁺:加氯水，再加KSCN溶液显血红色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．久置的浓HNO₃呈黄色，为除去黄色可通入O₂

B．NH₄Cl₄固体中混有I₂，可用加热的方法除去

C．为除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃可加入Cu 粉

D．为除去SO₂中少量的CO₂，可使其通过澄清石灰水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）有如下两个反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①X+Y

Z+P+Q；②Z+Q

X+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若X是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质Q和化合物Z的重要方法。则Z的电子式为___________________；反应①中阴极反应为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物H加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）若X是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个X的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素R，R的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R在元素周期表中的位置是_________。X单质的熔点是112.8 ℃，则R单质的晶体类型属于______晶体。
（3）若X是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解X溶液时，阳极反应为___________________；原溶液体积为1升，C（H⁺）=1×10^-6mol/L。电解一段时间，当阳极收集到56ml（标况下）气体是，假定溶液体积不变，阴极棒将增重______g，此时电解质溶液的PH为_____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）（1）图（Ⅰ）中瓶a内放入20 mL 6 mol·L^-1盐酸，b是充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹将d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置放在托盘天平上称量，质量为W₁。根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为W₂。则W₁和W₂的关系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L^-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为方便操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________________________________________________。
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度___________（填“不变”“降低”或“升高”）。
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式：____________________________；____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L^-1的水溶液，则下列说法正确的是（）

A．溶于500 mL水中

B．溶解后得到500 mL溶液

C．从中取出100 mL溶液，其浓度为0.02 mol·L^-1

D．从中取出1 mL溶液，其浓度为0.01 mol·L^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钠、氯化铝和氰化铵五种溶液，这种试剂是