【题目】类比推理是重要的学科思想,下列根据已知进行推理正确的是( )
选项 | 已知 | 类比推理 |
A | 与共热生成 | 与共热生成 |
B | 、属于族元素 | 的氧化物类似有、 |
C | 常温下,浓硝酸使铁钝化 | 浓硝酸与铜不反应 |
D | 溶液能溶解 | 过量缓慢溶解 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A项,Mg与O2共热生成MgO;B项,第VIA族元素典型的正化合价有+4价、+6价;C项,浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O;D项,Al(OH)3不能溶于NH3·H2O。
A项,Na与O2加热反应生成更稳定的Na2O2,Mg与O2共热生成MgO,A项错误;B项,第VIA族元素的原子最外层有6个电子,典型的正化合价有+4价、+6价,Se的氧化物类似S的有SeO2、SeO3,B项正确;C项,浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,C项错误;D项,NaOH属于强碱溶液,NH3·H2O属于弱碱溶液,Al(OH)3能溶于NaOH溶液,但不能溶于NH3·H2O,D项错误;答案选B。
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【题目】已知乙烯在一定条件下能发生下列转化:
请根据上图回答:
(1)反应①、②的反应类型依次是_________、_________;
(2)物质A、C中所含官能团的名称依次是_______、_______;
(3)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):______________________________、_____________________________。
(4)乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物,所得产物的结构简式为________。
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【题目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。试回答:
(1)写出下列元素的元素符号: X ________ ,Y ________ ,Z _________,W__________
(2)X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(请注明反应条件)________________________ 。
(3)这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3(按X、Y、Z、W的顺序)的化合物化学式为_____________ ,含有化学键有 _________、_____________ 。
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【题目】如图是立方烷(cunane)的球棍模型,下列有关说法不正确的是( )
A.其一氯代物只有一种
B.其二氯代物有三种同分异构体
C.常温下为气体
D.它与苯乙烯(C6H5﹣CH═CH2)互为同分异构体
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【题目】20世纪80年代初,T.R.Cech和S.Altman分别发现了具有催化功能的核酶,打破了酶只是蛋白质的传统观念,为此双双获得了1989年的诺贝尔化学奖。 “核酶”是指某些 ( )
A.DNA B.RNA C.染色体 D.ATP
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【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯,如图所示。
物质 | 燃烧热(kJ/mol) |
氢气 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.5 |
(1)已知相关物质的燃烧热如上表,写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。
(2)在400℃时,向1L的恒容反应器中充入1molCH4,发生上述反应,测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下,其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理,在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。_______________________
(3)在制备C2H4时,通常存在副反应:2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常温下,向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4,然后不断升高温度,得到图(b)。
①在200℃时,测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
②在600℃后,乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。
(4)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法,除去天然气中的杂质气体H2S,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。
通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极,左端碳棒上的电极反应为_________________________,右池中的c(NaOH):c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不变”或“减小)。
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【题目】下列选用的仪器和药品能达到实验目的是( )
A | B | C | D |
| 饱和NaHSO3溶液 |
| |
制乙炔的发生装置 | 蒸馏时的接收装置 | 除去SO2中的少量HCl | 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】Ⅰ.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用,是当前人们关注的热点之一。
(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂,_______(填“能”或“不能”)降低水分解过程中所需能量。
(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清,小明利用如图所示装置进行实验判断。
①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性:若石墨1表面覆盖一层红色固体,则a电极是_____极。,
②写出U型管中阳极的电极反应式:______________,发生________反应(填“氧化”、“还原”)。电解一段时间后发现阴极增重6.4g,则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供,则至少需要消耗__________ L氢气(标准状况下)才能满足需要。
Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程,会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体。
(1)NOx对环境的主要影响有___________(填字母标号)。
A.硝酸型酸雨 B.温室效应 C. 破坏臭氧层 D. 光化学烟雾
(2)为了减少重型柴油车排放NOx,向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3,NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为_________。
(3)通过CO传感器可监测CO的含量,其工作原理为2CO+O2=2CO2,示意图如下:
①通入CO的一极为_______极(填“正”或“负”、“阴”、“阳”),溶液中H+移向_____极(填“A”或“B”)。
②写出B电极的电极反应式:_____________。
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