Question

（6分） (1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            

（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列顺序是                    

① 0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H₂SO₄ 溶液 

③ 0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

（3）在25℃时，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂CO₃的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为                    

（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈  性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

 

Answer 1

【答案】

(1) c（OH^-）= 1×10^_11mol/L  （2） ③<④<①<②   

（3）  ③＞①＞⑤＞④＞②   （4）c(NH₄^＋)   >  c(Cl^－)

【解析】（1）pH＝3，则OH^－浓度是10^－14÷0.001＝10^－11mol/L。

（2）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以氢离子浓度由小到大的顺序是③<④<①<②。

（3）醋酸根水解显碱性，NH₄^＋水解显酸性，所以二者相互促进。同样碳酸根也促进NH₄^＋水解。亚铁离子水解显酸性，抑制NH₄^＋水解，所以溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为③＞①＞⑤＞④＞②。

（4）氨水是弱碱，其浓度大于0.001mol/L，所以氨水过量，溶液显碱性。根据电荷守恒可知（4）c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)。