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    1．有关油脂的下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属纯净物
    B．油脂都不能与溴水反应
    C．油脂的硬化属于酯化反应
    D．天然油脂没有恒定的熔沸点

    分析 A．油脂是油与脂肪的总称；
    B．油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键；
    C．油脂的氢化也叫油脂的硬化，通过油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸就变成了饱和的高级脂肪酸；
    D．天然油脂是混合物．

    解答 解：A．油脂是油与脂肪的总称，属于混合物，故A错误；
    B．油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故B错误；
    C．油脂的硬化是不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气在一定条件下发生变成饱和高级脂肪酸甘油酯，属于加成反应、还原反应，故C错误；
    D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查油脂的结构与性质，难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质，注意掌握油脂硬化的原理及发生的化学反应的实质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量稀硝酸溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O．
    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、NO3-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列NO3-＞I2＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据要求回答下列问题：
    ①金刚石 ②CH4 ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I2
    （1）请写出：②的空间构型正四面体，⑥的电子式，⑦的结构式H-O-Cl．
    （2）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）⑤．
    （3）熔化时需要破坏离子键的是（用序号回答）③⑥．
    （4）晶体以分子间作用力结合的是（用序号回答）②④⑦⑧．
    （5）在晶体③中，每一个Na+周围与它最近且等距离的Cl-有6个．
    （6）在晶体①中，C-C键与C原子个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知阿伏加德罗的值为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
    B．500mL 0.1mol•L-1的MgSO4溶液中，阴离子所带负电荷数为0.1NA
    C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
    D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法．所用装置如图．
    请回答下列问题：
    （1）仪器A和B的名称分别是蒸馏烧瓶，冷凝管．
    （2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是充分冷凝流经冷凝管的气体．
    （3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是B
    A．乙醇完全燃烧生成水
    B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
    C．乙醇容易挥发
    D．乙醇能与水以任意比例互溶
    （4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．在此过程中乙醇表现出了还原性（填“氧化性”或“还原性”）．在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如右图，

    下列关于绿原酸判断不正确的是（　　）
    A．绿原酸可以和NaHCO3反应，放出CO2
    B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2
    C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
    D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．10min时，反应达到平衡
    B．该温度下反应的平衡常数为8
    C．0～20min内平均反应速率v（N2O5）=0.05mol?L-1?min-1
    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：

    ①欲干燥NH3需使用仪器球形干燥管；
    ②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗；
    ③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用蒸馏烧瓶、酒精灯；
    ④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用漏斗．
    （2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．
    ①固体和液体的分离过滤．
    ②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发．
    ③几种沸点相差较大的互溶液体的分离蒸馏．
    ④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：结晶．

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