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    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    B.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+＋HCO3-＋2OH－ CO32-＋NH3↑＋2H2O

    C.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

    D.醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，选项A错误；

    B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热的离子反应为NH4+＋HCO3-＋2OH－ CO32-＋NH3↑＋2H2O，选项B正确；

    C．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，选项C错误；

    D．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下：

    (1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为____。

    (2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，为证明添加NaClO3已足量，可用____ (写化学式)溶液进行检验。

    (3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其离子方程式为_____。

    (4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。

    (5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，_____，过滤，洗涤，干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是(　　)

    A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+

    B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA

    C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3

    D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为(　　)

    A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知：FeC2O42H2O难溶于水，150℃开始失结晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

    请回答：

    （1）步骤②中，H2C2O4稍过量主要原因是_________________。

    （2）为了提高步骤③得到的FeC2O42H2O的纯度，宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇）洗涤，检验洗涤是否干净的操作是_________________。

    （3）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器：a.烧杯；b. 坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）：

    （4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3, 理由是_________________。

    （5）硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：

    （注意：高于73.3℃，FeSO47H2O发生分解）

    以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，_________________冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_________________至铁屑完全溶解，_________________，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，低温干操。［实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图，以下说法不正确的是 (　　)

    A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则①的初步水解产物为多肽，彻底水解产物为氨基酸

    B. 若②大量积累于皮下和内脏器官周围，则②为脂肪

    C. 若③为构成细胞膜基本骨架的分子，则③为磷脂

    D. 若④在低血糖时分解以补充血糖，则④可能是肌糖原和肝糖原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023

    B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

    C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小

    D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）

    A. A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

    B. A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

    C. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1

    D. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

    据此，请回答下列问题：

    (1)写出以下物质的化学式：A________，D______，F__________。

    (2)写出下列变化的化学方程式：

    B→C______________________________________________

    E→C______________________________________________

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