【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热:NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3↑+2H2O
C.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全,离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,选项A错误;
B.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热的离子反应为NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3↑+2H2O,选项B正确;
C.二者反应生成碳酸钡、NaOH和水,离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,选项C错误;
D.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,选项D错误;
答案选B。
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【题目】以某含镍废料(主要成分为NiO,还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下:
(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎,目的是___;含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为____。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____,为证明添加NaClO3已足量,可用____ (写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6),其离子方程式为_____。
(4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L,则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3)。
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是:加热浓缩溶液至有晶膜出现,_____,过滤,洗涤,干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图,该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为____。
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【题目】下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是( )
A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA
C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3
D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3结晶析出
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【题目】现有Fe2O3 、CuO的混合物,在足量H2气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g;若将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 mol/L的盐酸的体积至少为( )
A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L
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【题目】为充分利用资源,变废为宝,实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:FeC2O42H2O难溶于水,150℃开始失结晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
请回答:
(1)步骤②中,H2C2O4稍过量主要原因是_________________。
(2)为了提高步骤③得到的FeC2O42H2O的纯度,宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇)洗涤,检验洗涤是否干净的操作是_________________。
(3)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器:a.烧杯;b. 坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶):
(4)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3, 理由是_________________。
(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料,其溶解性如表所示:
(注意:高于73.3℃,FeSO47H2O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸较为原料,补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案:将铁屑置于锥形瓶中,_________________冷却,过滤,用蒸馏水洗涤铁屑至中性,将铁屑置于锥形瓶中,_________________至铁屑完全溶解,_________________,冷却结晶,用无水乙醇洗涤2-3次,低温干操。[实验中必须使用的试剂:铁屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液,饱和(NH4)2SO4溶液]
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【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图,以下说法不正确的是 ( )
A. 若①为某种具有催化作用的化合物,则①的初步水解产物为多肽,彻底水解产物为氨基酸
B. 若②大量积累于皮下和内脏器官周围,则②为脂肪
C. 若③为构成细胞膜基本骨架的分子,则③为磷脂
D. 若④在低血糖时分解以补充血糖,则④可能是肌糖原和肝糖原
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【题目】下列说法正确的是( )
A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子数为2×6.02×1023
B.合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率
C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中的值减小
D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀
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【题目】对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( )
A. A、C两点的正反应速率的关系为A>C
B. A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E
C. 使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压到p2,再由p2无限缓慢降压至p1
D. 维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y;则x<y
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【题目】下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质,D在常温下呈气态,F可用作氮肥。
据此,请回答下列问题:
(1)写出以下物质的化学式:A________,D______,F__________。
(2)写出下列变化的化学方程式:
B→C______________________________________________
E→C______________________________________________
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