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    【题目】下列叙述不正确的是( )

    A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂

    B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

    C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

    D. 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气

    【答案】B

    【解析】

    A.根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选A；
    B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故选B；
    C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选C；
    D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故不选D；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
    A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
    B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
    C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
    D.向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不合理的是（ ）
    A.
    证明非金属性强弱 S＞C＞Si
    B.
    四氯化碳萃取碘水中的碘
    C.
    制备并收集少量NO气体
    D.
    制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A.温度T下，该反应的平衡常数
    B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是 (　　)

    A. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 B. 物质的量实质上就是物质的质量

    C. 物质的量是一种物理量的单位 D. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ， 请写出该反应相应的离子方程式： ．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条


    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ， 该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是（用必要的文字和离子方程式回答）．
    （5）此装置需要改进之处是：原因是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食物中富含蛋白质的是（ ）
    A.馒头
    B.蔬菜
    C.豆腐
    D.苹果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的身体健康，良好的生态环境可以提升生活质量．导致雾霾形成的主要污染物是（ ）
    A.SO2
    B.NO2
    C.PM2.5
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）．
    A.△H＞0，△S＞0
    B.△H＞0，△S＜0
    C.△H＜0，△S＜0
    D.△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．
    ②该反应的平衡常数表达式K= ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．
    A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．

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