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    环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题．引起下列环境污染的原因或处理方法（包括对应的化学方程式）中不正确的是（　　）
    A、SO2、氮氧化物和可吸入颗粒物是导致雾霾产生的主要原因之一
    B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
    C、用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO 
     催化剂 
    .
     
     C+NO2
    D、向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A、可吸入颗粒物是导致雾霾产生的主要原因之一，与二氧化硫、氮氧化物无关；
    B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染；
    C、催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO生成二氧化碳和氮气等无毒物质，不是C+NO2；
    D、明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能净水．
    解答： 解：A、二氧化硫、氮氧化物虽然是大气污染物，但与雾霾的形成无关；可吸入颗粒物是导致雾霾产生的主要原因之一，故A错误；
    B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡，有毒或有放射性等会造成居室污染，故B正确；
    C、催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO生成二氧化碳和氮气等无毒物质，方程式为：2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2；故C错误；
    D、污水中投放明矾，在水中生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；
    故选AC．
    点评：本题考查了大气污染、居室污染、水污染成因与防治问题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．
    请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：
    （1）R基态原子的核外电子排布图为
     
    ．
    （2）在化合物YZ2中Y的化合价为
     
    ；Y2-与Na+的半径大小为
     
    ．
    （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的排序是
     
    ；X与Y的第一电离能：X
     
    Y（填“＜”“＞”或“=”），其理由是
     
    ．
    （4）在双原子分子中，最稳定单质的电子式为
     
    ；有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在这6种元素的单质中，熔沸点最高的是（填化学式）
     
    ．
    （6）由X、Y、Z、R、W五种元素的原子构成的两种3原子分子有如下反应：

    （分子模型中的“-”表示共价键--单键、双键、三键或其他特殊的共价键，白球表示的原子可以相同也可以不相同）
    则其具体的反应方程式可以是
     
    ．
    （7）在很长时期内未制得WY4-，直到1971年有化学家将JZ2和含WY3-的溶液作用才获得成功，反应除生成WY4-外，还有一种酸HZ和一种单质．写出其离子反应方程式并标出电子转移数目和方向（只有J可以不必用具体的元素符号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2.02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原成Mn2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z均为非金属元素（X的原子序数小于Y的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，下列说法正确的是（　　）
    A、XYZ6的摩尔质量是31
    B、X是氢元素
    C、Y是氢元素
    D、Z是氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义．某同学为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中不正确的是（　　）
    A、X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
    B、X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag++e-=Ag
    C、若X接直流电源的正极Y接负极，Ag+向银电极移动
    D、无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值为，下列说法中不正确的是（　　）
    A、1mol HClO完全分解时转移的电子数为2NA
    B、aL N2和O2的混合气中含有的分子数为
    aNA
    22.4
    C、1mol-OH（羟基）中含有的电子数为9NA
    D、常温下42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
    B、1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA
    C、在1molSiO2晶体中含 Si-O键的数目为2NA
    D、含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的五种溶液（如下表）．下列有关叙述中正确的是（　　）
    ① ② ③ ④ ⑤
    溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸钠
    pH 11 11 3 3 8.3
    A、五种溶液中，水电离出的c（OH-）最小的是⑤
    B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．请回答下列问题：
    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3
       通电   
    .
    水晶石
    4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：
     
    ．
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为
     
    ，下列可作阴极材料的是
     
    ．
    A．铝材B．石墨C．铅板D．纯铝
    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为
     
    ．
    （4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
    D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

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