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    下列说法中正确的一组是（ ）

    A．H2和D2互为同位素

    B．互为同分异构体

    C．正丁烷和异丁烷是同系物

    D．和是同一种物质

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，OH-向镍电极作定向移动
    B．放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O
    C．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
    D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
    B．乙酸具有氧化性，它能被氧化成乙醛
    C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
    D．可利用酯化反应，分离提纯乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
    Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
    完成下列填空
    （1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强（选填“强”或“弱”）
    Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大（选填“大”或“小”）
    （2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率较小．
    （3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化学方程式表示）．
    （4）Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2；Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    “立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。

    （1）立方烷的分子式为______________。

    （2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_________种，生成的二氯代物有____________种。

    （3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_________mol氯气。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．乙烯的电子式为

    B．乙烯的球棍模型为

    C．乙烯分子是平面结构

    D．乙烯的结构简式为CH2CH2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）

    A．FeCl3 B．NaAlO2 C．NaHCO3 D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

    Ⅱ.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

    请回答：

    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。

    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。

    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

    ①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是

    A．锥形瓶未润洗

    B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数

    C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

    D．滴定终点时仰视读数

    ②样品中氯化铁的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．硫化钠的电子式：

    B．HClO4的电离方程式：HClO4H＋+ClO4－

    C．乙酸的结构简式：C2H4O2

    D．Mg2＋的结构示意图：

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