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    下列说法中，正确的是（ ）

    A．放热反应的发生均无需加热

    B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

    C．物质发生化学反应都伴随着能量变化

    D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

    A．CH4和H2O B．KCl和HCl C．Cl2和KCl D．SiO2和CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）

    A. 241 B. 146 C. 95 D. 51

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于苯的说法中，正确的是（ ）

    A. 苯不能使酸性KMnO4溶液退色，属于饱和烃

    B. 常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体

    C. 苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应

    D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于工业合成氨反应： N2 + 3H22NH3,下列说法错误的是（ ）

    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

    B．升高温度可以增大反应速率

    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

    D．增大N2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省分校高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A （ g ） + B （ g ） x C （ g ），符合下图（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（ ）

    A．p3 ＜p4，Y轴表示A的转化率

    B．p3 ＞ p4，Y轴表示混合气体的密度

    C．p3 ＜p4，Y轴表示B的浓度

    D． p3 ＞ p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省分校高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组研 究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一下第二阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素
     

    有关性质或结构信息
     

    A
     

    地壳中含量最多的元素
     

    B
     

    B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
     

    C
     

    C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
     

    D
     

    D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
     

    E
     

    E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
     

    F
     

    F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
     

    （1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、 、 。

    （2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，

    将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

    为 、 。

    （3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。

    （4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

    ①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。

    ②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省协作体高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）NH3的电子式为

    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；

    溶液中离子浓度由大到小的顺序为

    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 。

    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

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