Question

【题目】常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D. 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7

Answer 1

【答案】A

【解析】曲线I表示醋酸中加入氨水，滴加溶液到10mL时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，根据物料守恒和电荷守恒:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故A正确；曲线II表示氨水中滴加盐酸，滴加溶液到20mL时，溶质恰好是氯化铵， c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；曲线II表示氨水中滴加盐酸，故C错误；a和b两点对应的溶液混合，可理解为等物质的量的醋酸、氨水混合生成醋酸铵，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5，所以醋酸铵溶液呈中性，再加入等物质的量的盐酸与氢氧化钠，溶液仍呈中性，故D错误。