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    10．A、B、C、D均为短期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18．请回答：
    （1）元素符号：AO，BH，CCl，DN．
    （2）写出化学方程式：A2和X反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）X中存在极性键（填“极性键”或“非极性键”）．Y的化学式为HCl．
    （4）X溶与水的产物能电离，写出其电离方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

    分析 A、B、C、D均为短期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10，可推知B为H元素、A为O元素；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，则D为N元素，X为NH3，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18，则C为Cl，Y为HCl．

    解答 解：A、B、C、D均为短期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10，可推知B为H元素、A为O元素；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，则D为N元素，X为NH3，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18，则C为Cl，Y为HCl．
    （1）A为O元素，B为H元素，C为Cl元素，D为N元素，故答案为：O；H；Cl；N；
    （2）A2和X反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）X为NH3，存在极性键，Y的化学式为HCl，故答案为：极性键；HCl；
    （4）X溶与水的产物能电离，其电离方程式为NH3．H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3．H2O?NH4++OH-．

    点评 本题考查结构性质与物质关系，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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    （2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高价氧化物的分子式为Cl2O7．
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