Question

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中．当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c（H⁺）变化如图中曲线a．已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）

A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c（H⁺）变化如曲线b
B．将饱和氯水升高温度，溶液中c（H⁺）变化如曲线b
C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

【答案】分析：A、加水稀释促进次氯酸的电离，氢离子的物质的量增多，但体积增大，氢离子浓度反而减小；
B、将饱和氯水升高温度，Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）应减小；
C、根据溶液呈电中性的角度分析，关系式正确；
D、溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．
解答：解：A、加水稀释促进次氯酸的电离，氢离子的物质的量增多，但体积增大，氢离子浓度反而减小，溶液中c（H⁺）变化如曲线c，故A错误；
B、将饱和氯水升高温度，Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）应减小，溶液中c（H⁺）变化如曲线c，故B错误；
C、任何溶液都满足电中性，在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，溶液中存在下列关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-），故C正确；
D、溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．