下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。下列说法不正确的是
A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性
科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期升学化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是
A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
B．气态氢化物 Y比X稳定
C．X的最高正价比Y的最高正价高
D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质
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科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Na+、H+、NO3-、HCO3- D． Cl-、NO3-、Fe2+、H+
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科目：高中化学 来源：2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（两个选项符合题意，6分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920 ℃ | 97.8 ℃ | 1291 ℃ | 190 ℃ | 2073 ℃ | －107 ℃ | －57 ℃ | 1723 ℃ |
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
19-II（14分）如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。
（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。
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科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄石市高三9月调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为
A．取代—消去—加成—氧化 B．消去—加成—取代—氧化
C．消去—取代—加成—氧化 D．取代—加成—氧化—消去
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科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三7月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
(13分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题
（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示，下同)。②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是____________。
（2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，写出该离子反应方程是________________。
（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：
①X、Y与水混合后反应的离子方程式为________________。
②N→⑦的单质反应的化学方程式为_________________。
③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是________________。
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科目：高中化学 来源：2016届河南省郑州市新高三年级调研检测化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。
（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。
（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。
Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：
（4）D元素在元素周期表中的位置是_____________。
（5）B与D所形成的化合物的化学键类型为______________。
（6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_____________。
（7）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_____________（填字母）。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓硫酸
C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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