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    0.3mol NH3分子中所含原子数与
    2.408×1023
    2.408×1023
    个H2O分子中所含原子数相等．
    分析：根据n=
    N
    NA
    结合分子构成计算．
    解答：解：0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，
    则n（H2O）=
    1.2mol
    3
    =0.4mol，二者含有的原子个数相等，
    N（H2O）=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，
    故答案为：2.408×1023．
    点评：本题考查物质的量计算，侧重于学生的计算能力的考查，明确物质的构成和相关计算公式的运用是解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3mol NH3 分子中所含质子数与
    1.806×1023
    1.806×1023
    个H2O分子中所含质子数相等．
    （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
    0.6mol
    0.6mol
    ．
    （3）已知16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，则C的摩尔质量为
    106g?mol-1
    106g?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）0.3mol NH3分子中所含原子数与
    0.4NA
    0.4NA
    个H2O分子中所含原子数相等．
    （2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
    0.6mol
    0.6mol
    ．
    （3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
    106g?mol-1
    106g?mol-1
    ．
    （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
    XY3或Y3X
    XY3或Y3X
    ．
    （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=
    0.15mol/mol
    0.15mol/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网计算：
    Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
     
    NA个H2O分子中所含氢原子数相等．
    （2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为
     
    ；CO2的质量为
     
     g．
    （3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为
     
    ．（结果保留至小数点后1位）
    Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    （1）实验步骤如下：
    ①连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    （2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为
     
    ． （结果保留至小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江仙居台州六校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与        mol H2O分子中所含质子数相等。

    （2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D，则C的摩尔质量为________。

    （3）如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积为        L（NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

     

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