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    材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（　　）
    A、晶体硅--光导纤维
    B、氧化镁--耐高温材料
    C、铁碳合金--生铁
    D、硅酸盐--陶瓷
    考点：硅和二氧化硅,无机非金属材料,合金的概念及其重要应用,镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：A．光导纤维的原料是二氧化硅；
    B．氧化镁熔点很高；
    C．生铁是铁碳合金；
    D．陶瓷主要是硅酸盐．
    解答： 解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
    B．氧化镁熔点很高，可做耐火材料，故B正确；
    C．生铁是铁和碳的合金，故C正确；
    D．陶瓷主要是硅酸盐，故D正确．
    故选A．
    点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四羟基合铝酸钠和醋酸、次氯酸的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A、NaHSO4溶液
    B、NaI溶液
    C、KAl（SO4）2溶液
    D、Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原理正确且离子方程式也正确的是（　　）
    A、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    B、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B、用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2 ↑+H2↑+2OH-
    C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4 ↓+H2O
    D、CaSO3 溶于稀硝酸中：CaSO3 +2H+═Ca2++SO2 ↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O) 
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为正，熵变为0
    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应的正反应一定是自发进行的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A、N原子的最外层电子轨道表示式：
    B、质子数为35、中子数为45的溴原子：
     
    80
    35
    Br
    C、硫离子的结构示意图：
    D、间二甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    I．实验前首先用浓度为0．l000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是
     
    ．
    A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L．
    B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/L．
    C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，应准确称量固体1.58g
    D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8.00mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol?L-1）
    1250.54.000.1000
    2500.54.000.1000
    3250.54.000.0100
    42504.000.1000
    （3）写出表中实验1和实验2的实验目的
     
    ．
    （4）该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据
    （从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案
     
    ．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452 kJ?mol-1
    B、CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8 kJ?mol-1
    C、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ?mol-1

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