练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和
     
    池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
     
    （写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是
     
    ．
    ②A口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．

    （3）用苦卤（含Na+，K+，Mg2+，Cl-，Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
     
    ．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：
    分析：（1）①海水晒盐通过蒸发、结晶制取食盐；
    ②阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过；
    （2）①海水中含有的Mg2+和Ca2+等阳离子易和氢氧根离子反应生成沉淀；
    ②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水；
    （3）①吸收塔中碳酸根离子与溴单质反应生成溴离子、硝酸根离子和二氧化碳气体，据此写出反应的离子方程式；
    ②在①中溴单质浓度较小，通过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液，可以富集溴，降低成本；
    ③温度过高会导致水蒸气蒸发出来，温度过低无法将溴蒸发出来．
    解答： 解：（1）①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池，
    故答案为：结晶；
    ②阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，
    故答案为：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等；
    （2）①海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析法失败，
    故答案为：海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；
    ②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，
    故答案为：淡水；
    （3）①纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，
    故答案为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
    ②从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，
    故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；
    ③温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，
    故答案为：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
    点评：本题考查海水的综合利用、海水晒盐、电渗析法淡化海水、从海水中提溴的原理，题目难度中等，明确图片内涵、生成流程为解本题关键，（2）中阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：

    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：经查证，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
    问题3：Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（水解反应）．实际反应究竟是哪一个？
    （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．    
    ①你认为正确的说法是
     
    ．
    ②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验
     

    （2）对于问题2，同学们 参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图（见图1）
    ①根据图象分析，反应温度500℃-600℃时残留固体的成分是
     
    ．
    ②写出固体质量由43.2 g变为33.6 g时的化学方程式
     
    ．
    ③已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图2所示的实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m2g．实验时应选择
     
    灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是
     
    ．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见
     
    （如没有，该空不填）．
    （3）对于问题3，同学们进行了实验探究：取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，但有丁达尔现象．取红褐色液体少许，逐滴加入稀盐酸至过量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．据此实验现象，你得出的结论是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
    ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色．
    ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
    ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
    ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
    （a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ；
    （b）实验④中的现象为：
     
    ；
    （c）实验②反应的离子方程式是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室制备CO2气体
     

    ②少量二氧化碳通入澄清石灰水
     

    ③氧化铁和盐酸反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    D、澄清石灰水与盐酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3?H2O．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解反应的
     
    （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是
     
    ．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
    c(NH4+)
    c(OH-)
    的值
     
    （填“增大“或“减小“或“不变“）
    （4）将等体积的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于“或“小于“或“等于“），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A、醋酸与锌反应放出的氢气多
    B、盐酸与锌反应放出的氢气多
    C、醋酸与锌反应的速率大
    D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子不能破坏水的电离平衡的是（　　）
    A、W-
    B、X+
    C、Y3+
    D、Z2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）
    A、青石棉是一种硅酸盐材料
    B、青石棉中含有一定量的石英晶体
    C、青石棉的化学组成可表示为Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
    D、1 mol青石棉能将含1 mol HNO3的稀硝酸还原

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案