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    如图，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    B、放电时电解质溶液的pH逐渐增大
    C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    D、充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由电池反应式可知该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则甲醇所在电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O，氧气所在电极为正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为3O2+6H2O+12e-=12OH-，结合氧气和转移电子之间的关系式解答该题．
    解答： 解：A．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故A错误；
    B．放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的pH减小，故B错误；
    C．甲醇所在电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O，故C正确；
    D．充电时每生成1molCH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
    【实验一】测定硫元素的含量．
    Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+1102
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8S02．

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：
    【实验二】测定铁元素的含量．
    Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．
    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液（填名称）．乙瓶内发生反应的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化剂）需足量的理由是
     
    ．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    ．
    （4）Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    （5）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）写出下列字母所代表元素的名称：X
     
    ；Y
     
    ；Z
     
    ；W
     
    ．
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）
     
    ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为
     
    ，电子式为
     
    ．
    （3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、10g NH3含有4NA个电子
    B、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA个
    D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
    C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（　　）
    A、50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小
    B、PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大
    C、无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃
    D、PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L的H2O中含有的分子数为NA
    B、常温常压下，48g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
    C、12g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA
    D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释
    A 向某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32-
    B 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
    C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
    D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和炼厂气（含H2S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工艺流程如下：
    （1）高温下，H2S存在下列反应：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低温下进行，其原因是
     
    ；过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度（80℃-85℃）下进行，其目的是
     
    ．Ca（HS）2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为
     
    ．
    （4）化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为
     
    ．

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