【题目】把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。
【答案】（1）0.5mol/L??? 0.25mol/L? （2）0.5mol/L?? 0.75mol/L? （3）0.75mol/L
【解析】
1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后的溶液体积为2V。
（1）在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L-1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L-1×V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)=1.0mol·L-1×V÷2V=0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50mol·L-1×V÷2V=0.25mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.25mol/L；
（2）由电解质的电离方程式H2SO4=2H++ SO42-.可知：在混合溶液中H+的物质的量浓度为C（H+）=2C(H2SO4)= 2×0.250 mol·L-1=0.5mol/L，SO42-的物质的量为(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) =（1.5 mol·L-1×V），则混合液中SO42-的物质的量浓度SO42-的物质的量浓度c(SO42-)=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；
?（3）向溶液中加入铁粉后，与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，经过足够长的时间，铁粉有剩余则Fe与CuSO4和H2SO4反应完，则生成的Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) ÷2V=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。
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【题目】将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。
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【题目】易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
序号 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 加入盐酸 | 产生无色气体 | 含铝、铁、镁三种元素 |
B | 加入NaOH溶液 | 产生无色气体 | 含有铝元素 |
C | 加盐酸溶解后，再加入少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | 含有镁元素 |
D | 加盐酸溶解后，再滴加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 含有铁元素 |
?
?
?
A.A?B.B?C.C?D.D
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【题目】新制氯水成分复杂，可发生多种不同的反应。向新制的氯水中分别加入下列物质，写出反应的离子方程式：
（1）金属镁__。
（2）氯化亚铁溶液__。
（3）碳酸钠溶液__。
（4）硝酸银溶液_。
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【题目】粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________。如果有，应该如何除去SO42—__________。
(2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？____________。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（??? ）
A.0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D.强酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-
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【题目】目前，有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收程序：
(1)放置废旧电池回收桶；
(2)定期专人上门收集；
(3)电池分类(普通电池、纽扣电池)；
(4)市内库房分类储存；
(5)集中到一定数量后运至效区放置地点依电池种类装入箱内封存，直至国内成熟废旧电池回收技术出台。
但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是__。
A.电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作
B.国内垃圾处理工艺有待改进
C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性
D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及收集，分类、运输、处理等，牵扯面广
E.电池中所含的金属价值不高，致使可获得的利润有限
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【题目】海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。
②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，
(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。
(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有____________________________。
(2)能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是___________。
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【题目】同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的
A.分子数和气体物质的量均不同?B.分子数和质量均相同
C.分子数、原子数均相同?D.质子数和电子数均相同
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