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    已知反应＋2I－＋2H+＋I2＋H2O是可逆电池反应．现设计如图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)，进行下述操作：

    (Ⅰ)向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(Ⅱ)若改向B烧杯中滴加质量分数为40％NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：

    (1)

    两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？

    (2)

    两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

    (3)

    (Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为________．

    (4)

    (Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为________．

    答案：
    解析：

    (1)

    两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转．

    (2)

    两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反．

    (3)

    2I－－2e－I2

    (4)

    　　答案：＋H2O－2e－＋2H+

    　　精析：首先利用盐桥将原电池分成两个半电池，这是新的化学信息．加入浓HCl，c(H+)增大，由可逆反应知，平衡向右移动，I－变成I2，C1电极反应为2I－－2e－I2，电子从C1流向C2；加入浓NaOH，平衡向左移动，，C2电极反应：＋H2O－2e－＋2H+，电子由C2流向C1


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    I．关于反应物之间的定量关系的研究：
    （1）已知反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ．
    （2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
    近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血红蛋白）．

    如图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化．
    （3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为
    2×10-5mol/（L?s）
    2×10-5mol/（L?s）
    ；第9s时，HbCO的浓度为
    8×10-5
    8×10-5
    mol?L-1．
    （4）37℃时，CO+HbO2?O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
    1
    10000
    1
    10000
    时，人的智力将会受到伤害．
    （5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH．已知
    N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    ．
    （6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
    2
    2
    L．

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    科目：高中化学 来源：选修高手化学苏教·化学反应原理 苏教版 题型：022

    已知反应＋2I－＋2H+＋I2＋H2O是可逆反应．现设计如下图的实验装置，进行下述操作：①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若向B烧杯中滴加40％的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．

    试回答下列问题：

    (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？_________．

    (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释．_________．

    (3)①操作过程中C1棒上发生的反应为_________．

    (4)②操作过程中C2棒上发生的反应为_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作：?

    (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；?

    (Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针偏转方向与Ⅰ相反。??

    试完成下列问题：?

    (1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？?

    (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？??????

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作：?

    (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；?

    (Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针偏转方向与Ⅰ相反。??

    试完成下列问题：?

    (1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？?

    (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

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